A Quantos Gramas Correspondem 3 X 10 átomos De Alumínio

em oxigênio comum, representada pela equação: 273ºC. Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente: Escolher uma resposta. a. Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula b. Coeficiente estequiométrico e número de moléculas c. Número de moléculas e coeficiente estequiométrico d. Número de átomos da molécula e número de moléculas e. Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico Um aluno…

níquel c. sódio d. tungstênio e. mercúrio Question 3 Notas: 1 Sobre o modelo atômico de Rutherford, assinale a alternativa correta. Escolher uma resposta. a. é descobridor do nêutron b. seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar c. criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema Solar” d. seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas” e. foi o primeiro a utilizar a palavra átomo Question 4 Notas: 1 A porcentagem em massa…

decomponível, ao contrário do HCl e. C6H12O6 possuir C e HCl não possuir C Question 2 Notas: 1 Quantos elementos químicos possui uma mistura gasosa contendo CO2(g), H2(g), N2(g), H2O(g), CH4(g) e HCN(g). Escolher uma resposta. a. 1 b. 2 c. 5 d. 3 e. 4 Question 3 Notas: 1 A porcentagem em massa de carbono no formaldeído, CH2O, é: Escolher uma resposta. a. 30% b. 40% c. 10% d. 20% e. 50% Question 4 Notas: 1 Um aluno preparou 1litro de solução de…

Um aluno preparou 1litro de solução de NaOH, da qual 250mL foram colocados em um béquer. A solução inicial e a quantidade retirada diferem quanto às: Escolher uma resposta. a. percentagens em massa do soluto b. densidades c. massas do soluto Correto d. a concentração em mol/L e. concentrações em g/L. Resposta correta: a concentração é a mesmas. Elas só diferem na quantidade de soluto e na quantidade de solvente. Comentários resposta correta: Parabéns! A…

tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3,27 ⋅ 10−25 kg, calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou. 2. A jadeíte, também chamada de silicato de alumínio e sódio (NaAl Si2O6 ) é um mineral muito utilizado por artesãos para a confecção de peças de…

Atômica Massa Molecular MOL e Massa Molar Volume Molar e CNTP Equação de Clapeyron Determinação de Fórmulas Químicas Lei de Proust Estequiometria 2006 Montagem : Prof. Luciano Cardoso 1 CÁLCULOS QUÍMICOS CAPÍTULO 1 MASSAS DE ÁTOMOS E DE MOLÉCULAS  CONCEITOS BÁSICOS – RESUMO TEÓRICO  Grandeza: é tudo aquilo capaz de ser mensurado ( medido ) .  Medir uma grandeza: medir uma grandeza é compará-la com outra grandeza de mesma espécie, previamente tomada como…

A quantos gramas correspondem 3 x 1024 átomos de alumínio? Escolher uma resposta. a. 155g b. 135g c. 145g d. 165g e. 125g Resposta correta: A massa correspondente a 3 x 1024 átomos de alumínio é 135g. Comentários resposta correta: Parabéns! Se um mol de átomos pesa 27g, logo, 3 x 1024 átomos de alumínio pesam 135g. Correto Notas relativas a este envio: 1/1. Question2 Notas: 1 A pressão total do ar, no interior de um pneu, era de 2,30 atmosferas quando a temperatura do pneu era de 27°C

de exercícios – P1 Ciência dos Materiais Exercícios do Callister páginas 35 e 36: 2.1 – Cite a diferença entre massa atômica e peso atômico. Massa atômica de um átomo é a soma das massas de prótons e nêutrons no interior de seu núcleo. Já o peso atômico corresponde a media ponderada das massas atômicas dos isótopos do átomo que ocorrem naturalmente. 2.2 – O cromo possui quatro isótopos de ocorrência natural: 4,34% de 50Cr, com um peso atômico de 49,9460 uma; 83,79% de 52Cr, com um peso

Indique a alternativa que contém respectivamente um sal e um óxido: Escolher uma resposta. a. H2CO3 e NH4OH b. NaCl e Na2O c. H2SO3 e Fe(OH)2 d. H2SO4 e Al(OH)3 e. H2S2O3 e Mg(OH)2 Resposta correta: NaCl é um sal e o Na2O é um óxido. Comentários resposta correta: Parabéns! NaCl é um sal e o Na2O é um óxido. Correto Notas relativas a este envio: 1/1. Question2 Notas: 1 Quando se classificam elementos químicos utilizando-se como critério o estado de agregação…

LISTA DE EXERCÍCIOS 1 - QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA PROF. JULIANA BRAUN 1. Considere a reação química representada pela equação: 2Fe2S3+6H2O+3O2 -> 4Fe(OH)3+6S Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de Fe2S3, 2,0mols de H2O e 3,0mols de O2. Resposta nº 1: 1,33 mol 2. (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa…