Funções Inorgânicas e Oxirredução

Sendo as quatro principais: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. (As três primeiras definidas pelo conceito de Arrhenius). Ácidos Todo composto que em solução aquosa, sofre ionização, liberando exclusivamente o cátion H+ HCl → H1+ + Cl1- Classificação - Presenca de oxigênio Hidrácidos – Não possuem oxigênio Oxiácidos – Possuem oxigênio - Quantidade de hidrogênios ionizáveis Monoácidos – Apresentam apenas um hidrogênio ionizável Diácidos - Apresentam dois hidrogênios ionizáveis Triácidos - Apresentam três hidrogênios ionizáveis Tetrácidos - Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis - Número de elementos químicos Binário – Dois elementos químicos diferentes Ternário – Três elementos químicos diferentes Quaternário – Quatro elementos químicos diferentes - Grau de ionização Ácidos fortes: Apresentam α > 50% Ácido moderado: Apresentam 5%≤ α ≤ 50% Ácidos fracos : α < 5% Bases Todo composto que em solução aquosa produz como ânion a hidroxila OH-. NaOH(s) → Na+ + OH- Classificação - Número de hidroxilas Monobases – Possuem uma hidroxila Dibases - Possuem duas hidroxilas Tribases - Possuem três hidroxilas Tetrabases - Possuem quatro hidroxilas - Grau de ionização Bases fortes: α ≅ 100% Bases fracas: α < 5% Sais Compostos iônicos que podem ser formados a partir da reação de um ácido com uma base de Arrhenius. Que possui um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. NaCl → Na+ + Cl- Classificação Sal…

Equilíbrio Ácido-Base ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS Professora: Rosana Balzer Funções químicas Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas classificadas em quatro funções: podem ser Ácidos Bases Sais Óxidos Assim, em uma reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. Ácidos e bases - UFSC Ácidos e Bases Ácidos Bases Latim – “acidus” Arábico – “Alkalis”…

ENGENHARIA QUÍMICA CASSIANO CAMPOS FURLAN ALISSON ALTENHOFEN GRUPO 02 EXPERIMENTO 05 – PROPRIEDADES DE SAIS, BASES E ÓXIDOS Química Experimental Professora Edinea Gonçalves Novo Hamburgo, 2010 1. INTRODUÇÃO 2. MATERIAIS - Pipetas volumétricas de 10 mL - Tubos de ensaio - Dispositivo para filtração - Peagâmetro - Fonte de aquecimento - Balança semi-analítica - Papel de filtro - Béquer de 100 mL - Hidróxido de amônio P.A. - Solução indicadora de…

inorgânicas no dia a dia - Trabalhos Feitos www.trabalhosfeitos.com/.../Funções-Inorgânicas-No-Dia...Dia/55472.ht... Avaliação: 4,5 - ‎3 votos As principais funções químicas inorgânicas (ácidos, bases, sais e óxidos) são encontradas em nosso cotidiano e também em nossoorganismo. Por exemplo: o ... Funções Inorgânicas | Nossa Química de cada dia quimical.wordpress.com/funcoes-inorganicas/ Funções Inorgânicas. ÁCIDOS/BASES. Os antigos dividiam as substâncias em dois grandes grupos:…

As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de FUNÇÕES INORGÂNICAS As principais funções inorgânicas são: Ácidos Bases ou hidróxidos Sais Óxidos Para compreender os conceitos das funções deveremos conhecer as experiências de Svant August Arrhenius BATERI BATERI BATERI A A A ÁGUA +…

FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos Bases Sais Óxidos TEORIA DE ARRHENIUS 1. Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos. Ex.: açúcar em água Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS 4. Mecanismos de ionização ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO Classificação 1.Quanto à presença de oxigênio - Hidrácidos: não…

de Química Estudo dos Ácidos Conceito de Arrhenius: Ácidos são compostos que na presença de água se ionizam , e liberam um íon H+. Ex: HCl + H2O ⋄ Haq+ + Claq- + H2O Como todo Ácido é um composto covalente, em presença de água ele sofrerá ionização. O íon H+ tende a se ligar a uma molécula de água, formando um íon mais estável que ele que é H3O+. Ex: H2SO4 + H2O ⋄ H3O+ + HSO4- HSO4- + H2O ⋄ H3O+ + SO4-2…

Principais funções: Ácido Base Sais óxidos FUNÇÕES INORGÂNICAS Teoria da Dissociação Iônica de Arrhenius Arrhenius verificou que algumas soluções aquosas conduziam corrente elétrica e outras não. As que não conduz corrente elétrica são moleculares (formadas por ligações covalentes) e denominadas de não-eletrólitos. As que conduziam de eletrolíticas podem ser moleculares ou iônicas e são denominadas de eletrólitos . FUNÇÕES INORGÂNICAS Teoria da Dissociação Iônica…

Ácidos, Bases, Sais e óxidos INTRODUÇÃO: 1 . Ácido - Definição: Segundo o conceito de Arrhenius: Ácidos são compostos (substâncias) que na presença de água se ionizam, e liberam um íon H+. Como todo Ácido é um composto covalente, em presença de água ele sofrerá ionização. O íon H+ tende a se ligar a uma molécula de água, formando um íon mais estável que ele que é H3O+. Equação de ionização A ionização dos ácidos ocorre em presença de água, com a separação do cátion(H+) do ânion.…

Funções Inorgânicas Ácidos, Bases, Sais e Óxidos Ácidos Arrhenius Toda substância que em solução aquosa ioniza originando íons H+ (prótons). 2/22 Definição atual Ácido - toda substância que em solução aquosa ioniza originando H3O+ (hidrônio ou hidroxônio). 3/22 Bases ou Hidróxidos ( Arrhenius) Toda substância que adicionado em água dissocia originando íons OH- (hidroxila ou oxidrila). H2O Na+ + OH-  NaOH 4/22 Ácidos Classificação…