Exercícios de Química - Lista 3 - UFC

INORGÂNICA Disciplina: Fundamentos de Química Geral e Inorgânica (CE0889) – 2014.1 Horário: Turma A e B 2a, 4a e 6a, de 08:00 às 10:00 h. Carga Horária: 96h Curso: Biotecnologia Professoras: Luiz Gonzaga de França Lopes Exercícios 1 1. Um composto binário entre um elemento desconhecido E e hidrogênio contem 91,27% de E e 8,73% de H em massa.Se a fórmula do composto é E3H8 calcule a massa atômica de E. 2. Se uma amostra de óxido de ósmio, um sólido rosa claro, tem massa correspondente a 2,89 g e contem 2,16 g de ósmio qual a sua fórmula empírica? 3. Dois compostos têm a mesma composição: 92,25% de carbono e 7,75% de hidrogênio.a) obtenha a fórmula empírica correspondente a esses compostos b) Um dos compostos tem massa molecular de 52,03 uma e outro de 78,05 uma. Obtenha a fórmula molecular dos dois compostos 4. Anilina, um composto utilizado na produção de espuma de plástico consiste de C, H e N.A combustão de 9,71 mg de anilina produz 6,63 mg de H2O, e 1,46 mg de N2,qual a fórmula empírica? A massa molecular da anilina é 93 uma. Qual a sua fórmula molecular? 5. Cumeno é um composto que contem somente carbono e hidrogênio sendo usado na produção de acetonas e fenois na industria química. A combustão de 47,6 g de cumeno produz algum CO2 e 47,6 g de água. A massa molar do cumeno fica entre 115 e 125 g/mol. Determine as fórmulas empírica e molecular. 6. Todas as substâncias listadas abaixo são fertilizantes que fornecem nitrogênio para o solo. Qual…

..................................................................623 Bibliografia........................................................................................625 Índice analítico..................................................................................636 Manual 00.indd 5 28.06.07 14:13:40 VI Manual de soluções, reagentes & solventes CONTEÚDO Completo CAPÍTULO ��I� – REAGENTES INORGÂNICOS – PREPARO �� ���������������������� ��…

Pontos de ebulição dos principais solventes org.nicos ......606 2. Pontos azeotr.picos de dois compostos ............................6�6 3�. Pontos azeotr.picos das misturas de três compostos .......620 4. constantes dielétricas dos principais solventes ..................62� 5. massas atômicas internacionais — baseadas no carbono..�2 carbono..�2......................................................................623� Bibliografia…

das substâncias envolvidas. necessários para reagir totalmente com 9 mols de Ca(OH)2. 1º PASSO: Escrever a equação relacionada com problema. H 3 PO4 + Ca (OH) 2 Ca 3 ( PO4 ) 2 + H 2 O H 3 PO4 2 mols x mols Ca(OH) 2 reagem com 3 mols reagem com 9 mols o Estabelecendo e resolvendo a proporção, teremos: 2 x = 3 9 3.x=2.9 x= 18 2º PASSO: Acertar os coeficientes estequiométricos da equação. 2 H 3 PO4 + 3 Ca (OH) 2 1 Ca 3 ( PO4 ) 2 + 6 H 2 O 3 . x = 18 . 3…

mols de H3PO4 necessários para reagir totalmente com 9 mols H 3 PO4 Ca(OH) 2 2 mols reagem com 3 mols x mols de Ca(OH)2. reagem com 9 mols 1º PASSO: Escrever a equação relacionada com o teremos: problema. H 3 PO4 + Ca (OH) 2 Estabelecendo e resolvendo a proporção, Ca 3 ( PO4 ) 2 + H 2 O 2 = x 3 3.x=2.9 9 2º PASSO: Acertar os coeficientes estequiométricos da 1 Ca 3 ( PO4 ) 2 + 6 H 2 O x= 18 3 . . x = 6…

Técnico em Química - Disciplina: Físico-Química Lista de Exercícios: Revisão Professor: Diego Paschoal 01 - (UFV/MG/2003) – O alumínio (Al) reage com o oxigênio (O2) de acordo com a equação química balanceada, a seguir: 4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3 (s) . A massa, em gramas, de óxido de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio é: a. 17 b. 34 c. 8,5 d. 9,0 e. 27 02 - (UFCE/1ª Fase/2001) - A cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no…

1 . EST U DO DOS SI ST EM A S DI SPERSOS 1 .1 . Di s p e r s õ e s Uma dispersão consiste num sistema no qual uma substância (disperso) encontra-se disseminada, na forma de pequenas partículas no interior de outra (dispersante) Dependendo do tamanho da partícula que constitui o disperso, a dispersão assume características diversas, sendo classificada em três tipos : soluções, colóides e suspensões. A classificação acima é feita de acordo com o diâmetro médio das partículas dos…

1 . EST U DO DOS SI ST EM A S DI SPERSOS 1 .1 . Di s p e r s õ e s Uma dispersão consiste num sistema no qual uma substância (disperso) encontra-se disseminada, na forma de pequenas partículas no interior de outra (dispersante) Dependendo do tamanho da partícula que constitui o disperso, a dispersão assume características diversas, sendo classificada em três tipos : soluções, colóides e suspensões. A classificação acima é feita de acordo com o diâmetro médio das partículas dos…

ESTEQUIOMETRIA BÁSICO 01 - (UFOP MG) Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina, que pode ser sintetizada através da reação representada pela equação abaixo: 2 C7H6O3 + C4H6O3  2 C9H8O4 + H2O ácido anidrido aspirina salicílico acético Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em gramas, será: a) 3,60 b) 1,80 c) 3,18 d) 0,90…

16 2.2.2 Pela comparação entre a relação estequiométrica e a relação de alimentação: 16 2.3 Determinação da porcentagem de excesso (%exc) 17 2.4 Determinação do Grau de Complementação (GC) ou rendimento da reação 17 2.5 Determinação do Grau de Conversão de um reagente A (GCA) 18 3. DIAGRAMAS DE FASES [AULA 1.7] 19 3.1 Conceitos fundamentais 19 3.2. Aplicações 20 4. EQUILÍBRIO LÍQUIDO VAPOR E SISTEMAS GÁS-LÍQUIDO [AULAS 1.8 E 1.9] 23…