2 3 Neutralização Uma Reação ácido Base

Acidos Todo acido possui hidrogenio em sua formula,sempre de carga +1. Se o acido não possui oxigenio na formula seu nome termina em idrico Se tiver oxigênio seu nome termina em ico Bases Substancia que dissolvida em água sofre dissociaçao liberando o anion OH-( todas bases possui esse anion,sempre de carga -1) EX: NaOH +H2O ----Na+ + OH- Para fazer a dissociação das bases (ou hidróxidos) apenas separar as moléculas positivas do OH-,que sempre estão presentes nas bases EX:Al3(OH)3

Compostos inorgânicos Eng. Ambiental Sala: Aluno: Acidos: Conceito de ácido de Arrhenius A definição rpopota por arrhernius é ‘Acido é um composto que ,dissociado em água ,libera íons de hidrogênio ‘. EX: HCl + H2O → H++ Cl- Os ions liberaos na solução são hidratados, e o ion h+ ,sendo somente um proóton ,é fortemnte…

REAÇÕES QUÍMICAS 1. CONCEITOS E TERMINOLOGIA 2. PROPRIEDADES GERAIS DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 3. ELETRÓLITOS FORTES E FRACOS 4. REAÇÕES IÔNICAS 5. REAÇÕES ÁCIDO BASE 6. REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO 7. APLICAÇÕES REAÇÕES QUÍMICAS 1. CONCEITOS E TERMINOLOGIA O que é uma reação química? Fenômeno Físico É a transformação na matéria que não altera sua estrutura mais íntima. Em geral estes fenômenos podem ser reversíveis. Fenômeno Químico É a transformação na matéria que altera sua estrutura mais…

alumínio) Ca2+ e PO43- → Ca3(PO4)2 (fosfato de cálcio) Veja outros exemplos: NaNO3 → Nitrato de sódio KNO2 → Nitrito de Potássio Ca3(PO4)2 → Fosfato de Cálcio FeCl2 → Cloreto de ferro II Os sais podem ser formados na reação de um ácido com uma base de Arrhenius, em que o cátion da base se une ao ânion do ácido para formação do sal, e o H+ do ácido se une ao OH- da base formando água. Essa reação entre um ácido e uma base de Arrhenius é chamada de reação de neutralização e origina…

ENERGIA Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Química Experimental, do curso de Engenharia Elétrica da Universidade do Oeste de Santa Catarina, Campus de Joaçaba. Joaçaba 2014 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 3 2. OBJETIVOS 4 4 PARTE EXPERIMENTAL 8 5. CONCLUSÕES 16 REFERÊNCIAS 17 1. INTRODUÇÃO Fenômeno é toda e qualquer transformação que ocorre com a matéria, na qual ocorrem mudanças na composição. Um…

Volumetria de Neutralização Salvador - Ba 2013 Introdução A volumetria de neutralização ou volumetria ácida base (H+ + OH- H2O) é um método de analise baseado na reação entre os íons H3O+ e OH-. A primeira vista pode-se pensar que a reação entre quantidades equivalentes de um ácido e de uma base resultaria sempre em uma solução neutra. No entanto isso não é sempre verdade, por causa dos fenômenos de hidrólise que acompanha as…

AGUA Beatriz Leal (biialeal@hotmail.com) e Luciede Cristina das Virgens Santos (luciede_12@hotmail.com). Orientador: Cleber André CechinelPalavras Chave: Ácido-Base, temperatura, pH, decantação. Resumo O Trabalho exposto teve por objetivo estudar, aplicar e caracterizar, através dos experimentais para concluir sobre a ocorrência de uma reação química;Representar reações através de uma equação química ; Correlacionando assim os resultados com o estudo das propriedades químicas…

ANA CAROLINA BONA CONRADO JOÃO VITOR DE SOUZA LEONARDO TORRES LUAN DE OLIVEIRA NATÁLIA LAMAS VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO INSTITUTO FEDERAL DE ESPÍRITO SANTO VITÓRIA - 2015 Jorge Eduardo Martins Cassani VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO Projeto de Pesquisa apresentado ao Curso Técnico de Estradas Integrado ao Ensino Médio do Instituto Federal do Espírito Santo, como requisito parcial para

VOLUMÉTRICA Instituto Sócio Ambiental e Recursos Hídricos - ISARH Prof. M.Sc. Ivan Carlos Barbosa Email: profivan_ufra@hotmail.com 1. Princípios e métodos gerais da volumetria; 2. Volumetria de neutralização: princípio, curvas de neutralização e escolha de indicadores, dosagens de substâncias ácidas e básicas; 3. Volumetria de complexação: princípio geral, reagentes determinação de cálcio e magnésio Avenida Presidente Tancredo Neves, Nº 2501 Bairro: Montese Cep: 66.077-901…

Indicadores Ácido-Base Introdução Indicadores ácido-base são utilizados para mostrar se o meio em que estão é ácido ou base. Esses indicadores são caracterizados por mudar sua coloração quando entram em contato com a solução a ser analisada. Quando o indicador ficar na cor vermelha, a solução é ácida e quando ficar na cor azul, a solução é básica. O único indicador que diferencia é o papel indicador universal que apresenta uma combinação de pequenas fitinhas que mudam de cor e que mostram o pH