óxido De Prata

estado metálico diretamente do solo e trabalhados pela técnica de martelamento. Entre o período que vai de 4000 a 3000 a. C. já se conhecia as técnicas de obtenção de cobre e chumbo a partir de seus minérios, encontrados então muitas vezes na forma de óxidos metálicos ou como sulfetos. O homem percebeu que a partir da mistura de algumas rochas obtia-se uma liga metálica com propriedades diferentes em comparação aos metais puros. Foi assim que se produziu o bronze (3000 a. C.), uma liga…

REAGENTES Parte I 05 tubos de ensaio enumerados 1 a 5. 1 ml cloreto de sódio (NaCL). 1 ml Nitrato de Prata (AgNO3). 1 pedaço de magnésio metálico. 1 ml Ácido clorídrico (HCl) 1 ml de dicromato de potássio (K2Cr2O7), Cristais de ácido ascórbico (C6H8O6). Parte II 04 béqueres enumerados 1 a 4 100 ml agua barrenta 2 ml de ácido clorídrico 2 g de óxido de cálcio (CaO) 3 ml Sulfato de alumínio saturada (Al2(SO4)3) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

à liga metálica em que o componente mais importante é o mercúrio. Este quando junta-se com a prata origina uma liga denominada de amálgama de prata-mercúrio, esta liga é muito utilizada em odontologia para fins de restauração de dentes. Cada combinação é utilizado em uma área específica. O amálgama originou-se na Europa e posteriormente levada aos Estados Unidos, era obtido através da raspagem de moedas de prata, em seguida esse pó obtido era misturado ao mercúrio. No entanto, a…

cloreto de magnésio e o hidrogênio formou gás hidrogênio. Formando uma reação de oxi-redução. Mg + HCl  MgCl2+ H2  O magnésio sofre oxidação e o ácido clorídrico sofre redução. 2.2) HCl + Al  o Alumínio oxidou lentamente pois o oxido de alumínio forma uma camada protetora que impede que a reação ocorra de forma instantânea. O alumínio em contato com o ácido clorídrico formou cloreto de alumínio mais gás hidrogênio.Formando uma reação de oxi-redução. Al +…

simultaneamente. A liberação de elétrons por uma substância implica na recepção deste elétron por outra. Se considerarmos a oxidação de um elemento, necessariamente e na mesma ocasião, está havendo a redução de outra substância. Por que estudar as reações de óxido-redução? É por meio dessas reações que, desenvolvemos novas baterias, a prevenção à corrosão, a produção industrial de Cl2, F2, Al, Cu, NaOH entre outras substâncias, e algumas reações redox de interesse biológico. …

do íon x -8 = -2 S O4 ? -2 Nox do S = + 6 Reações de Óxido-Redução Reação de óxidoredução é aquela que ocorre com transferência de elétrons, mas como nós não conseguimos enxergar os elétrons o Nox nos mostra o que ocorre com os elétrons, portanto, se ocorrer variação do Nox teremos uma reação de óxidoredução. Exemplos: 2 Mg(s) + O2(g) Æ 2 MgO(s) 0 0 +2 –2 (NH4)2Cr2O7(s) Æ Cr2O3(s) + -3 +1+6 –2 +3 –2 Não se esqueçam: Reação de óxido-redução transferência de elétrons variação do Nox…

pede-se para verificar a reação de produtos químicos específicos: 1ª combinação NaCl- Cloreto de Sódio(0,1 mol) + AgNo3- Nitrato de Prata(0,1mol) No tubo de ensaio, foram adicionadas 20 gotas de NaCl- liquido transparente, com 20 gotas de AgNO3, também transparente. AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl 2ª Combinação NaNO3- Nitrato de Sódio- sal+ AgCl-Cloreto de Prata(da reação anterior) +NH4OH (Hidróxido de amônio)- 20 gotas 3ª combinação Adicionadas 20 gotas de BaCl2- Cloreto de Bário(incolor) +

césio (Cs) e frâncio (Fr). Têm este nome porque reagem muito facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), liberando hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com o oxigênio produzindo óxidos. São metais de baixa densidade, e moles. Altamente eletropositivo e reativos. A eletropositividade e a reatividade destes elementos tende a crescer, no grupo, de cima para baixo se visto do ponto de vista termodinâmico (liberação de…

Bibliográfica 4 3.1 Prata 4 3.1.1 Química da Prata 4 3.1.2 Toxicologia da prata: 5 3.2 Chumbo: 5 3.2.1 Química do Chumbo: 5 3.2.2 Toxicologia do Chumbo: 6 4 Materiais e Métodos 7 4.1 Materiais utilizados 7 4.2 Soluções Utilizadas 7 4.3 Reações de Caracterização: 8 4.3.1 Reagente: Nitrato de Prata (AgNO3) 8 4.3.2 Reagente: Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2) 9 4.4 Separação dos Cátions do Grupo I 10 5 Apresentação e Discussão dos Resultados 11 5.1 Reagente: Nitrato de Prata…

estado metálico diretamente do solo e trabalhados pela técnica de martelamento. Entre o período que vai de 4000 a 3000 a. C. já se conhecia as técnicas de obtenção de cobre e chumbo a partir de seus minérios, encontrados então muitas vezes na forma de óxidos metálicos ou como sulfetos. O homem percebeu que a partir da mistura de algumas rochas obtia-se uma liga metálica com propriedades diferentes em comparação aos metais puros. Foi assim que se produziu o bronze (3000 a. C.), uma liga…