óxido De Cobre Ii

ÓXIDOS – NOMENCLATURA E FORMULAÇÃO DEFINIÇÃO Metais com carga fixa: → Metais alcalinos (1A) e Ag = +1 FORMULAÇÃO DOS ÓXIDOS → Metais alcalinos terrosos (2A) e Zn = +2 → Alumínio = +3 Onde: E à representa o elemento ligado ao oxigênio que pode ser um metal ou um ametal; NOMENCLATURA 3º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um metal com a carga variável. ou ainda: 1º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um ametal. Prefixo que indica a quantidade de oxigênio (Y) Mono, di

hidróxido de ferro II * Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III ÓXIDOS Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo : * BaO – óxido de bário * K2O – óxido de potássio Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo : * Cu2O – óxido cuproso ou óxido de cobre I * CuO –…

Permanganimetria II 44 3.14. EXPERIMENTO NO 14 – Dosagem do Teor de Ferro 45 3.15. EXPERIMENTO NO 15 – Dosagem do Teor de Ferro II 46 3.16. EXPERIMENTO NO 16 – Dosagem do teor de cálcio no cimento (Método álcool-glicerina 49 3.17. EXPERIMENTO NO 17 – Dosagem do teor de Hidróxido e de carbonato de sódio 51 3.18. EXPERIMENTO NO 18 – Análise de comprimidos de Vitamina C pelo método Iodométrico 53 3.19. EXPERIMENTO NO 19 – Volumetria do cobre…

requisito para obtenção de nota parcial. Orientadora: Profª Geisamanda Pedrini Brandão Athayde VITÓRIA 2013 INTRODUÇÃO As reações que envolvem perda e ganho de elétrons ou aumento e diminuição do número de oxidações são denominadas reações de óxido-redução. Esse processo de transferência de elétrons nunca ocorre isoladamente, são fenômenos simultâneos, ou seja, sempre que uma espécie ganha elétrons, é porque uma outra espécie perdeu elétrons, e assim o total de elétrons ganhos…

Sulfato de Cobre CuSO4 Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento, enquanto na sua forma penta-hidratada (CuSO4. 5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. A forma anidra ocorre sob a forma de um mineral raro chamado de calcocianita. A forma hidratada…

estuda as reações nas quais ocorre Transferência de elétrons (reações de óxido-redução) e o eu aproveitamento prático para converter energia química em energia elétrica e vice-versa. As reações de óxido-redução são as bases para proveitar o fluxo de elétrons para a realização de trabalhos como acender uma lâmpada, acionar o alarme de um carro ou fazer funcionar um motor. Reação de oxido redução entre Zinco e Cobre. Célula eletrolítica inicial  Célula…

1509 K Velocidade do som: 3570 m/s a 20 °C Classe magnética: Diamagnético Susceptibilidade magnética: -9,7x10-6 O cobre ocupa a mesma família na tabela periódica que a prata e o ouro. Em termos de estrutura eletrônica, o cobre tem um elétron orbital em cima de uma cheia escudo do elétron (o elétron que faz as ligações), que faz ligações metálicas. A prata e o ouro são semelhantes. O cobre é normalmente fornecido, como quase todos os metais de uso industrial e comercial, em um grão fino…

Reações de Neutralização Sais e óxidos Nomenclaturas de compostos inorgânicos Resumo: Este trabalho referente a ácidos, bases sais e óxidos que constituem as funções inorgânicas tem como objetivo mostrar as variadas informações dos mesmos, como suas características e onde podem ser encontradas, através de experiências em laboratórios, pesquisas em livros e na internet. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos: São compostos…

BaCl2(aq)→ CuCl2(aq) + BaSO4(s) 2) O HClO4 puro é molecular. Em água comporta-se como um ácido forte. Escreva uma equação para a ionização em água. 3) Misturam-se soluções aquosas de sulfeto de sódio e nitrato de cobre (II). Forma-se de imediato um precipitado de sulfeto de cobre (II). A solução final contém nitrato de sódio. Escreva as equações molecular, iônica e iônica simplificada para esta reação. 4) Escreva as equações molecular, iônica e iônica simplificada para os…

I – Introdução O cobre é um elemento químico de símbolo Cu (do latim Cuprum) e tem número atómico 29. É considerado um metal de transição estando localizado no grupo 11, 4º período, bloco d da tabela periódica. (1) Tabela1: Propriedades do cobre. Propriedades atómicas Informações diversas Massa atómica 63,6 Electronegatividade 1,90 Raio atómico 135 (145) pm Condutividade eléctrica 59,6 x 106/m ohm Raio covalente 138 pm Condutividade térmica 401 W/(mK) Configuração electrónica…