óxido De Cobre Ii

Data: 23/03/13 1. Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se vapor de água e ocorreu a redução completa do cátion metálico. As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente, 0,795 g e 0,779 g. Assim sendo, a porcentagem em massa do óxido de cobre (II) presente na moeda, antes…

Química 12º Atividade laboratorial 1.2 – ciclo do cobre Pesagem do Cobre 0,302 Sequência de Reações Reação A: Cu (s) + 4HNO3 (aq) Cu(NO3)2 (aq) + 2H2O (l) + 2NO2 (g) (Reação de Oxidação-Redução) Na hotte juntou-se solução de ácido nítrico ao fio de cobre (oxidando-se), que fez com que a solução passa-se a verde e mais tarde a azul, devido ao cobre oxidado, libertando vapores castanhos. Adicionou-se água destilada. Reação B: Cu(NO3)2 (aq) + 2NaOH

as substancias da natureza que não possuem o carbono coordenados em cadeias, investigando as suas estruturas, propriedades e a explicação do mecanismo de suas reações e transformações. Esse grupo é dividido em: ácidos, bases ou hidróxidos, sais e óxidos. A solubilidade é uma propriedade desses compostos, a precipitação é a formação de um solido durante a reação química e preparo de soluções. São algumas exigências antes do inicio de uma solução. Solubilidade ou coeficiente de…

no aumento da sua fitotoxicidade. Entretanto, a adição de cátions di e trivalentes, como zinco(II) e ferro(III), diminuiu a atividade do herbicida. Segundo Sprankle e colaboradores11, o glifosato apresenta uma seqüência de equilíbrios com as seguintes constantes de dissociação ácida (pKa): 700 nm, indicando que a coordenação com dois nitrogênios no plano equatorial não ocorre nos complexos de cobre(II) com glifosato. Para o complexo 1:2 (CuL2-4), sugeriu-se que os nitrogênios dos…

galvânicas Uma célula eletroquímica é um dispositivo que utiliza reações de oxido-redução para produzir a interconversao de energia química e elétrica. Existem dois tipos de células eletroquímicas: as células galvânicas, nas quais energia química é convertida em energia elétrica, e as células eletrolíticas, nas quais energia elétrica é convertida em energia química. Reações espontâneas e a célula galvânica Consideremos a reação de oxido-redução simples Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s)…

Colégio Pedro II – Unidade Realengo II Profa: Daniela Meyer Lista de Exercícios - 1º ano Funções Inorgânicas 1- Identifique o tipo dos óxidos abaixo, nomeando-os, e faça a reação com a água, quando houver. a) K2O b) MgO c) N2O3 d) SO2 e) FeO f) Cl2O g) Cu2O h) BaO2 i) CaO j) HgO k) Br2O3 l) CuO m) Li2O n) SO3 o) BaO p) N2O5 q) Br2O7 r) Ag2O s) Li2O2 t) CrO3 u) CO2 v) Na2O x) Mn2O7 z) I2O5 a) CuO b) MnO c) MnO3 d) Cl2O e) HgO f) PbO g) PbO2 h) Au2O i) Cl2O7…

utilizam outras substâncias auxiliares) 2ª Parte – Recuperação do Cobre (D) CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l) (E) CuSO4(s) + Zn(s) → Cu(s) + ZnSO4(s) (F) Zn (s) + HCl (aq) → ZnCl(aq) + H2(g) Equação global CuO(s) + H2SO4(aq) + Zn(s) → Cu(s) + ZnSO4(s)+ H2O(l) (a água é o único solvente e usa-se, como substância auxiliar, ácido clorídrico) 1ª Parte – Produção do óxido de cobre Reação A - Preparação de solução de nitrato de cobre (II) Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2H2O(l)…

ALUNOS: DATA 19/03/2014 1. Título do experimento: Transformações do Sulfato de Cobre Penta-hidratado 2. Objetivos do experimento: o aluno terá a possibilidade de desenvolver habilidades no manuseio do material de laboratório, executar algumas operações básicas dos laboratórios de Química e identificar uma série de reações químicas componentes de um processo. É a síntese do Sulfato de Cobre Pentahidratado utilizando a cristalização. Além disso, a experiência teve como…

NOMENCLATURA ÓXIDOS Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo: BaO – óxido de bário K2O – óxido de potássio Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exempl: Cu2O – óxido cuproso ou óxido de cobre I CuO – óxido cúprico ou óxido de cobre II NiO – óxido niqueloso ou óxido de níquel II Ni2O3…

camada de óxidos que se forma rapidamente quando exposto ao ar. O alumínio não é tóxico como metal, não-magnético, e não cria faíscas quando exposto a atrito. O alumínio puro possui tensão de cerca de 19 megapascais (MPa) e 400 MPa se inserido dentro de uma liga. Sua densidade é aproximadamente de um terço do aço ou cobre. É muito maleável, muito dúctil, apto para a mecanização e fundição, além de ter uma excelente resistência à corrosão e durabilidade devido à camada protetora de óxido.…