óxido De Cobre Ii ácido Sulfúrico Reação

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA QUÍMICA INORGÂMICA II CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA PROFESSOR: ALMIR LUIS BRANCHER PRÁTICA 1: PROPRIEDADES QUÍMICAS DOS METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS ANDRESSA SEGABINAZZI CAXIAS DO SUL, AGOSTO DE 2014 1.FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 1.1 Metais Alcalinos Os metais…

tabela a partir de dados experimentais. Escrever equações para as semi-reações de oxidação e redução. 2. Introdução Nas reações de oxi-redução elétrons são transferidos de um reagente para outro. Por exemplo, na formação da ferrugem, Fe2O3, óxido de ferro (III), elétrons são transferidos do ferro para o oxigênio. 0 0 +3 –2 O ferro que tinha número de oxidação igual a zero quando estava na forma metálica cedeu 3 elétrons (e-) ao oxigênio do ar…

Disciplina de Química Geral II Professor: Rui Kleber Prática de Laboratório nº 1 Observação de Reações Químicas Aluno: João Felipe da Silva Barros Matrícula: 1161412 Setembro de 2012 Sumário Introdução3 Objetivos4 Materiais utilizados4 Metodologia5 Resultados e discussões6 Conclusão7 Referências bibliográficas7 1. Introdução Uma reação química é simbolicamente representada através de uma equação química que descreve a reação através de…

E ACUMULADORES 12 10. ELETRÓLISE – Parte I 16 11. ELETRÓLISE – Parte II 18 12. CORROSÃO 19 13. FONTES BIBLIOGRÁFICAS 22 2 NORMAS DE SEGURANÇA NO LABORATÓRIO 1. Ter sempre que o laboratório é um lugar de trabalho sério. 2. Realizar somente as experiências prescritas ou aprovadas pelo professor. As experiências não autorizadas são proibidas. 3. Se entornar um ácido, ou qualquer outro produto corrosivo, lavá-los imediatamente com água. …

simples troca ou deslocamento - dupla troca - SÍNTESE OU ADIÇÃO – é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. Exemplos: C + O2 → CO2 Cao + H2O → Ca(OH)2 - ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO – é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples. Exemplos: 2AgBr → 2Ag + Br2 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 - SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO – é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de…

QUÍMICA Editora Exato 23 FUNÇÕES INORGÂNICAS (ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS) 1. ÁCIDOS 1.1 - Teoria de Arrhenius São compostos covalentes que, quando em presença de água, sofrem ionização liberando como único cátion íons H+ (hidrônio). Exemplo: HCl → H+ + Cl- H3PO4 → 3H+ + PO4 3- 1.2 - Classificação a) QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊ- NIOS IONIZÁVEIS Monoácidos: ionizam apenas 1 H+ ; Exemplo. HCl3, HCl, H3PO2 Diácidos: ionizam 2 H+ ; Exemplo: …

QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS (ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS) 1. ÁCIDOS 1.1 - Teoria de Arrhenius São compostos covalentes que, quando em presença de água, sofrem ionização liberando como único cátion íons H+(hidrônio). Exemplo: HCl → H+ + ClH3PO4 → 3H+ + PO431.2 - Classificação a) QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS Monoácidos: ionizam apenas 1 H+; Exemplo. HCl3, HCl, H3PO2 Diácidos: ionizam 2 H+; Exemplo: H2S, H2SO4, H3PO3 Triácidos: ionizam 3 H+; Exemplo: H3BO3, H3PO4…

como "funções inorgânicas".São eles: Ácidos - Bases ou hidróxidos – Sais - Óxidos Categoria das reações da química inorgânica Há quatro categorias das reações da química inorgânica: reação de síntese (ou combinação), reação de decomposição, reação de simples troca e reação de dupla troca. Campo da química inorgânica Os maiores ramos da química inorgânica incluem: Minerais, tais como sal, amianto, silicatos, ... Metais e suas ligas, como ferro, cobre, alumínio, latão, bronze ... …

usadas na experiência: Sulfato de Cobre hidratado cristalizado ( CuSO₄5 H₂O ) Água destilada Hidróxido de sódio ( NaOH ) Ácido Sulfúrico ( H₂SO₄ ) A experiência Procedimento: Preparação do Sulfato de cobre transformando os cristais em um pó com o Almofariz. Material Utilizado: Almofariz e pistilo. Transformação: Física, apenas foi modificado o estado físico da matéria de cristal para um pó. Descrição: O objetivo era triturar os cristais de sulfato de cobre que estavam em…

consciência que o ácido nítrico é um ácido forte altamente corrosivo e tóxico que causa severas queimaduras. Ácido nítrico é um poderoso agente oxidante, assim, suas reações com compostos tais como cianetos, carbetos e pós metálicos podem ser explosivas. Reações de ácido nítrico com muitos compostos orgânicos, tais como a terebentina, são violentas e hipergólicas (i.e., entram em auto-ignição).[5] É corrosivo para papéis e roupas, reage com água liberando calor e fumos tóxicos.[3] …