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sjnnknjknk,mkzmxnbsam,lkhbvgfc\vb nmçlkhftxdçlftxdjuhjIntrodução

A química inorgânica trata dos elementos químicos e as substâncias da natureza que não são constituídas por carbonos em cadeia, investigando suas estruturas, propriedades e explicando o mecanismo de suas reações e transformações.

Os 4 grupos de funções da química inorgânica são ácidos, bases, sais e óxidos.

Objetivo

Verificar a formação de óxidos, ácidos e bases e a variação de acidez, basicidade de determinadas substâncias com a ajuda de indicadores de pH como o papel de tornassol azul e o vermelho, a fenolftaleína e o alaranjado de metila e a condutividade de corrente elétrica de algumas soluções.

Material e Métodos

Experimento 1:

Material e equipamentos: Papel de tornassol azul e vermelho, fenolftaleína, alaranjado de metila, frasco lavador, pipeta graduada e placa de toque.
Reagentes e/ou soluções: Água destilada, suco de laranja, suco de limão, vinagre, soda cáustica, leite de magnésia, HCl diluído.

Experimento 2:
Material e equipamentos: Béquer, frasco lavador, bico de bunsen, papel de tornassol azul e vermelho e vidro de relógio.

Reagentes e/ou soluções: Óxidos de enxofre e magnésio.

Experimento 3:

Material e equipamentos: Béquer e bastão de vidro.

Reagentes e/ou soluções: Água destilada, açúcar, ácido acético, sulfato de cobre, cloreto de sódio, hidróxido de sódio, ácido clorídrico.

4. Resultados e discussão

Experimento 1: Determinação de acidez e basicidade através de indicadores.

- Teoria de Arrhenius:

Ácidos são as substâncias que, ao serem dissociadas em água, liberam H+;

Bases são as substâncias que, ao serem dissociadas em água, liberam OH-.

- Teoria de Bronsted e Lowry:

Ácidos são as substâncias que podem doar prótons de H+;

Bases são as substâncias que podem receber prótons de H+;

- Teoria de Lewis:

Ácidos são substâncias que podem aceitar um par de elétrons;

Bases são as substâncias que podem doar