A Capacidade De Um Elemento Qu Mico Formar Duas Ou Mais Subst Ncias Simples Diferentes Denominada De Alotropia

A capacidade de um elemento químico formar duas ou mais substâncias simples diferentes é denominada de Alotropia.

Exemplos:

1- O gás oxigênio (O2) e ozônio (O3) diferem um do outro na atomicidade, isto é, no número de átomos que forma a molécula.

Dizemos então que o gás oxigênio e o ozônio são as formas alotrópicas do elemento químico oxigênio. O oxigênio existe no ar atmosférico, sendo um gás indispensável à nossa respiração. O ozônio é um gás que envolve a atmosfera terrestre, protegendo-nos dos raios ultravioleta do sol.

2 - Carbono (C): Seus átomos podem se unir de várias formas diferentes formando inúmeras substâncias. O diamante e a grafite são substâncias simples formadas apenas por carbono, a grande diferença entre elas é a maneira como os átomos ficam organizados nas moléculas, ou seja, o rearranjo dos átomos. A grafite representa a forma mais estável do carbono, já o diamante, só é conseguido com pressões e temperaturas altíssimas.

3 - O fósforo vermelho e o fósforo branco são alótropos do elemento químico fósforo, que diferem entre si pela atomicidade.
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Joseph John Thomson, também conhecido por J. J. Thomson (Manchester, 18 de Dezembro de 1856 - Cambridge, 30 de Agosto de 1940) foi um físico britânico que descobriu o elétron.

Estudou engenharia na Owens College e seu mudou para Trinity College em Cambridge. Em 1884 se tornou professor de Física de Cavendish. Um de seus alunos era Ernest Rutherford, que mais tarde trabalhou no mesmo cargo. Em 1890 se casou com Rose Elisabeth Paget, filha de Sir George Edward Paget. Ele teve um filho, George Paget Thomson, e uma filha, Joan Paget Thomson. Seu filho se tornou um notável físico, ganhando o Prêmio Nobel por descobrir propriedades ondulatórias nos elétrons. Pela descoberta dos elétrons, J.J. Thomson ganhou o Prêmio Nobel em 1906. Foi nomeado cavaleiro em 1908. Em 1918 se tornou mestre da Trinity College em Cambridge, onde permaneceu até sua