Velocidade da reação

1. Introdução Teórica

As reações químicas têm permitido à humanidade resolver muitas das questões que a desafiam. No entanto, para que isso fosse possível, foi necessário aprender como alterar a velocidade das reações seja acelerando as excessivamente lentas ou retardando as muito rápidas. O conhecimento e o estudo da velocidade das reações químicas, além ser muito importante para a indústria, também está relacionado ao nosso cotidiano. Por exemplo, quando guardamos alimentos na geladeira para retardar as reações que levam a decomposição ou usamos uma panela de pressão para aumentar a velocidade de cozimento dos alimentos. Uma reação química é um rearranjo de átomos provocado pelas colisões (choques) entre as partículas dos reagentes. Para que ocorra uma reação química duas condições são necessárias: • haver afinidade química entre as substâncias • haver colisões entre as moléculas dos reagentes que levem a quebra de suas ligações para formação de novas ligações (rearranjo dos átomos dos reagentes para formação dos produtos). Em alguns casos, as reações são resultado de colisões entre íons e moléculas, íons e íons e íons e átomos neutros. Alguns fatores alteram a frequência de colisões entre os reagentes de uma reação química, aumentando ou diminuindo a velocidade com que ela ocorre. Tais fatores podem ser: • temperatura • pressão • concentração de reagentes • superfície de contato • catalisadores ou inibidores

2. Objetivo Geral

Verificar os fatores que influenciam na velocidade das reações químicas.

3. Materiais e Reagentes

A) “Material e Equipamentos utilizados”

➢ Balança Analítica; ➢ Béquer (150 mL); ➢ Bureta (50 mL); ➢ Pipeta graduada (2 mL); ➢ Espátula; ➢ Pistilo; ➢ Almofariz; ➢ Tubo de ensaio; ➢ Proveta graduada (100 mL); ➢ Bico de Bunsen; ➢ Tripé; ➢ Tela de amianto;