Velocidade da reação

OBJETIVOS
Verificar a influência da concentração dos reagente,temperatura e catalisador na velocidade de uma reação química de oxido-redução.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Para determinação da velocidade da reação do íon permanganato (MnO4-) em meio ácido com o íon oxalato (C2O4 2-) foi preciso o uso da reação : 5C2O4 2- + 2MnO4 - +16H+ 10CO2 + Mn 2+ +8H2O
Para que pudesse ser aplicada a fórmula: aA+BB cC+dD
Vm=-1/a Δ[A]/ Δt = -1/b Δ[B]/ Δt = 1/c Δ[C] / Δt = 1/d Δ[D] / Δt
Que no experimento se resume a :
Vm= ½ [MnO4 -]/ Δt
Assim , a velocidade da reação será medida com três tipos de influências , a concentração ,temperatura e com adição de um catalisador.
CONCENTRAÇÃO
Primeiramente para a análise da influência da concentração foi feito um sistema com 2 erlenmeyers , um com 4mL de solução de KMnO4 (0,04 mol/L) e outro com 10 mL de H2SO4 + 5 mL de H2C2O4. Porém no segundo béquer foi adicionado 10,20 e 35 mL para alterar a concentração ao serem misturados com o KMnO4. E na tabela abaixo tem-se os tempos de reação até que os reagente fossem consumidos tornando a solução incolor. Erlenmeyer | H2SO4(2,5mol/L) mL | H2C2O4(0,50mol)LmL | H2OmL | KMnO4(0,04mol/mL)mL | T(s) | 1 | 10,0 | 5,00 | - | 4,00 | 150 | 2 | 10,0 | 5,00 | 10,0 | 4,00 | 148 | 3 | 10,0 | 5,00 | 20,0 | 4,00 | 206 | 4 | 10,0 | 5,00 | 35,0 | 4,00 | 326 |

Nesta etapa do experimento notou-se que quanto mais diluído esta o reagente ,ou seja, maior a quantidade de água, maior foi o tempo para ser consumida. Portanto a solução do erlenmeyer 1 deveria ter sido mais rápida , mas devido a erros de procedimento como a observação do nível de transparência e atrasos ao apertar o cronometro o erlenmeyer 2 teve um tempo menor .
Para calcular a velocidade da reação será necessário achar a concentração final do erlenmeyer após a mistura de todos os componentes e para isso deve-se usar a fórmula a seguir :
M1.V1 = M2.V2
Aplicando os valores do primeiro teste, sem a adição de água,