UNIDADES 1 E 2 QUIMICA

UNIDADE 1 - MODELO ATÔMICO

Objetivos de Aprendizagem
Ao final desta unidade você será capaz de:
Conhecer a evolução histórica do átomo;
Compreender os modelos atômicos;

1. As primeiras ideias sobre a composição da matéria surgiram a partir dos filósofos há muitos anos e várias teorias foram propostas até chegarmos ao modelo atômico atual, Ernest Rutherford realizou em 1911 um experimento que descartou o modelo de esfera rígida. Qual a conclusão que Rutherford obteve em seu experimento? Justifique sua resposta.
R= O átomo não é maciço, apresentando mais espaço vazio do que preenchido.
A maior parte da massa do átomo encontra-se em uma pequena região central (núcleo) dotada de carga positiva, onde estão localizados os prótons.
Ao redor do núcleo (eletrosfera) estão os elétrons, muito mais leves que os prótons.

2. No modelo atômico de Rutherford, o átomo é constituído por um núcleo (com diâmetro da ordem de 10-1 m), no qual se concentra a massa, e pela eletrosfera (com diâmetro da ordem de 10-10 m). Assim, a maior parte do átomo é de espaço vazio. A razão pela qual os elétrons mudam de camada só pode ser explicada pelo modelo de Bohr. Sendo assim, quais foram os postulados impostos por Bohr para que o modelo atômico fosse válido?
R= Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas circulares com energia fixa e determinada.
Durante o movimento nas órbitas, os elétrons não emitem energia espontaneamente.
Quando um elétron recebe energia suficiente do meio externo, realiza um salto quântico. Migra entre dois orbitais. E, como tende a voltar ao orbital inicial, à energia recebida é emitida na mesma quantidade para o meio em forma de luz.

UNIDADE 2 - NÚMERO DE TOMICO E NÚMERO MASSA

Objetivos de Aprendizagem
Ao final desta unidade você será capaz de:
Entender massa atômica e número atômico;
Conhecer elementos químicos;
Compreender isótopos, isóbaros e isótonos.

1. O Cloro é um elemento muito importante devido à utilização em um alimento indispensável à