Química- Unidade 1 e 2.

UNIDADE 1 - MODELO ATÔMICO

Objetivos de Aprendizagem
Ao final desta unidade, você será capaz de:

Conhecer a evolução histórica do átomo;
Conhecer os aspectos químicos dos fogos de artifício.

1. Em 1911, Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas α emitidas por um elemento radioativo e observou que:
A grande maioria das partículas α atravessa a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios pequenos;
Uma em cada dez mil partículas α era desviada para um ângulo maior de 90o.

Com base nas observações acima, a que conclusão chegou Rutherford quanto à estrutura do átomo?

Resposta: O núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa.

2. As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas, e cores. Qual o nome do cientista do modelo atômico proposto? Justifique sua resposta. Resposta: Bohr Niels. Para se deslocar para uma camada mais energética o elétron acumula energia, liberando-a na forma de fótons de luz quando volta para uma camada menos energética.

UNIDADE 2 - NÚMERO DE MASSA E NÚMERO ATÔMICO

Objetivos de Aprendizagem
Ao final desta unidade, você será capaz de:

Conhecer elementos químicos;
Compreender distribuição eletrônica;

1. O Vanádio (Z=23) constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, a resistência mecânica e a corrosão do ferro. Faça a distribuição pelo diagrama de Pauling e identifique números de elétrons no subnível 3d da configuração eletrônica do elemento Vanádio?

Resposta: Subnível 3d = 5 elétrons, e na camada M, totalizam 13 elétrons.

2. A cor de muitas pedras preciosas se deve a íons presentes em sua composição química. O rubi, por exemplo, é vermelho devido à presença de Cr3+. As cores