UFC Quimica Pos Laboratorio 4 Propriedades Periodicas

Universidade Federal do Ceará
Engenharia de Alimentos
Química Geral – I

Aluno: Fábio Rodrigo Barros da Cruz
Turma: CE801 EA20151 – T02

1. Quais amostras estudadas são metais? Quais as características de um metal? Quais propriedades de metais foram observadas nos não-metais? Qual gás é liberado na reação dos metais com HCl?

Resposta: Das amostras estudadas, as de letras A, B e C apresentam caráter metálico, como: cor tendendo a prata (metálico), possuem brilho, são maleáveis (quando aplicada uma força, tendem a dobrar e não quebrar) e conduzem corrente elétrica. As amostras D e E são não-metais, tendo a amostra E apresentado condutibilidade elétrica, característica típica de metais.
Reagindo cada amostra com HCl, observou-se que os metais (A, B e C) reagiram com o ácido, evidenciado através do aumento de temperatura no tubo de ensaio e a formação de um gás, sendo este gás hidrogênio (H2), produto da reação de metais com ácido clorídrico, juntamente com a formação de um sal cloreto. As amostras D e E não apresentaram qualquer reação.

2. Quais os precipitados (sais) formados no procedimento 2.

Resposta:

Sal de Magnésio
a) Carbonato de magnésio (MgCO3)
Mg(NO3)2 + Na2CO3 → MgCO3 + Na2(NO3)2

Sais de Cálcio
a) Carbonato de Cálcio (CaCO3)
Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + Na2(NO3)2

b) Oxalato de Cálcio (CaC2O4)
Ca(NO3)2 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4 + (NH4)2(NO3)2

Sais de Estrôncio
a) Carbonato de Estrôncio
Sr(NO3)2 + Na2CO3 → SrCO3 + Na2(NO3)2

b) Oxalato de Estrôncio
Sr(NO3)2 + (NH4)2C2O4 → SrC2O4 + (NH4)2(NO3)2

c) Sulfato de Estrôncio
Sr(NO3)2 + H2SO4 → SrSO4 + H2(NO3)2

Sais de Bário
a) Carbonato de Bário
Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 + Na2(NO3)2

b) Oxalato de Bário
Ba(NO3)2 + (NH4)2C2O4 → BaC2O4 + (NH4)2(NO3)2

c) Sulfato de Bário
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2(NO3)2

d) Cromato de Bário
Ba(NO3)2 + K2CrO4 → BaCrO4 + K2(NO3)2

3. Com os dados da Tabela 3 e 4 justifique a sequencia dos halogênio na Tabela Periódica. Qual é o ânion da amostra X

Resposta:

Reagente