Trabalhos

Introdução
A condutividade elétrica tem por princípio especificar a capacidade que uma substância tem de conduzir fluxos de cargas entre os íons. Classificando-as em eletrolíticas ou não-eletrolíticas.
Substâncias eletrolíticas são as que, dissolvidas em solvente, fornece íons à solução. Tais soluções conduzem melhor a eletricidade que os solventes puros.
Substâncias não eletrolíticas não liberam íons em solução, portanto não influenciam na condutividade do solvente.
A condutividade é medida através de um condutivímetro. Essa é diretamente proporcional à concentração de partículas com cargas presentes na solução, ou seja, quanto mais íons, maior a capacidade de conduzir corrente elétrica.
Objetivo
Verificar a diferença de comportamento de diferentes compostos com relação à condutividade elétrica.
Materiais, Substâncias e Métodos
Os materiais e substâncias utilizadas durante a realização do experimento foram:
• 12 Béqueres (volumes variados)
• 01 Circuito elétrico
• Água destilada
• Água da torneira
• Ácido acético
• Vinagre (claro e escuro)
• NaCl sólido
• Açúcar sólido
• HCl líquido
• NaOH líquido
A prática realizada envolveu a seqüência de métodos a seguir: primeiramente colocou-se água destilada no béquer em quantidade suficiente para que os eletrodos ficassem parcialmente imersos, a seguir ligou-se o circuito observando se a lâmpada acendia ou não, e em qual intensidade.
Repetiu-se o procedimento para uma espátula de sal de cozinha (NaCl) sólido, sete espátulas de açúcar (sacarose) sólido, 20mL água de torneira, NaCl dissolvidos em 20mL de água, açúcar dissolvido em água (quantidade aproximada à de NaCl), HCl 1mol/L, NaOH 1mol/L, acido acético 0,1 mol/L, vinagre (claro e escuro) e NH4OH 1mol/L (única amostra que foi usado 30mL, pois as restantes foram usadas 20mL).
Resultados
Abaixo segue observações feitas das amostras utilizadas na pratica (tabela 1), após ser feita a imersão dos eletrodos nas respectivas soluções, verificando se a