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Espectrocospia de Emissão e Absorção Atomica
Yasmin Augusta 38 (IC), Marcio (FM) 3B
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Palavras Chave:Ultravioleta, Eletrons, e Fóton
Introdução
Hoje se sabe que os átomos são compostos por um núcleo pesado e positivo situado no seu centro e elétrons negativos, leves e distribuídos ao redor do núcleo. Os elétrons não podem ter quantidades de energia quaisquer, mas estão obrigados a ficarem em níveis bem definidos. Desta forma, uma dada substância possui níveis de energia que são permitidos e outros que são proibidos. A radiação emitida por uma substância depende a nível atômico, entre outros fatores, da transição dos elétrons de um estado energético a outro. Como estes estados dependem da configuração de cada substância, a emissão é diferente para cada material. O conjunto da radiação emitida é chamado de espectro de emissão da substância e pode ser usado para caracterizar e determinar a composição da mesma.
Metodologia
Pesquisei o trabalho em casa, e realizei ele sozinha.
Resultados e Discussão
Os espectros que são emitidos pelas substâncias após absorver determinada radiação são divididos em espectros de emissão contínuos e descontínuos.
Contínuos: Quando os átomos estão muito próximos e interagem fortemente, como acontece nos sólidos, líquidos e gases densos, os níveis de energia dos átomos isolados se transformam em faixas praticamente contínuas. Quando essas faixas se superpõem, o que é frequentemente, o resultado é um espectro contínuo de energias e, portanto um espectro contínuo de emissão.
Descontínuos: Quando a fonte luminosa é um gás ou uma descarga elétrica (como em um anúncio luminoso de neônio) ou quando existe um sal volátil aquecido em uma chama (quando. Por exemplo, jogamos sal de cozinha em uma fogueira), verificamos que somente linhas brilhantes paralelas e isoladas tornam-se visíveis
Espectros de Absorção: Da mesma forma que um átomo emite um fóton ao passar de um estado de maior energia para um estado de