Trabalho

LISTA DE EXERCÍCIOS 2
1. Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos:
Ca (Z=20)
Ca2+ (Z=20)
H- (Z=1)
S2- (Z=16)
Na+ (Z=11)

2. Quantos elétrons possui o átomo de alumínio na camada de valência?

3. Quais são os subníveis que formam a camada eletrônica L?

4. Quais são os subníveis que podem existir no nível energético de número quântico principal n = 4.

5. Qual o número máximo de orbitais que podem existir no nível energético M?

6. Qual o número máximo de elétrons que o nível N comporta?

7. Qual o número máximo de orbitais que o subnível d comporta?

8. Qual o número máximo de elétrons que podem existir no subnível f?

9. Quantos elétrons tem um átomo que apresenta os subníveis 1s, 2s, 2p lotados?

10. Um elétrons da camada N está no subnível s. Quais são os valores de n e l para esse elétron?

11. Indique os quatro números quânticos do primeiro elétron colocado no subnível 5s.

12. Num átomo, a camada M tem 12 elétrons. Escreva os subníveis e os respectivos números de elétrons para essa camada.
13. Distribua 5 elétrons pelos subníveis da camada L.

14. Utilizando o Diagrama de Pauling e considerando o elemento químico tungstênio (W), de número atômico igual a 74, responda às seguintes questões:
a) Qual a distribuição eletrônica do átomo de tungstênio, por camadas ou níveis energéticos?
b) Qual a distribuição, por subníveis energéticos?
c) Quais os elétrons mais externos?
d) Quais os elétrons com maior energia?

15. Entre os subníveis 6p e 7s, qual deles possui maior energia? Por quê?

16. Se o subnível mais energético de um átomo é o 4s1, pergunta-se:
Qual o total de elétrons do átomo? Quantas camadas possui o átomo? Dar sua configuração eletrônica.

17. Um elétron que apresente n = 6 e m = -3 poderá estar:
a) Em um orbital s, no terceiro nível de energia.
b) Em um orbital p, no terceiro nível de energia.
c) Em um orbital f, no terceiro nível de energia.
d) Em um orbital p, no sexto nível de energia.
e) Em um orbital f, no sexto nível de