trabalho

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
TURMA 01501 A

EXPERIÊNCIA 10
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

FLORIANÓPOLIS
03/06/2014

Introdução
A partir da realização desta experiência em laboratório, pretende-se ter um melhor entendimento no que se trata de titulação e ter domínio em sua execução, assim como saber determinar o mol de uma substância e encontrar a concentração de uma base por meio da titulação.

1-Microscopicamente:o ponto de viragem(quando um solução ácida é neutralizada por uma solução básica), então ponto de viragem ocorre quando o pH muda de ácido para básico ou de básico para ácido Pegando uma amostra ácida e adicionando titulante, o pH irá aumentar até o ponto que estará neutro (pH = 7), porém, a fenoftaleína tem seu ponto de viragem em pH = 8,2, portanto, quando a solução mudar sua tonalidade, já estará em pH básico.
Macroscopicamente: esse fenômeno é comprovado através da mudança de cor da solução devido ao excesso de íons H+(ácido) ou OH-(básico). Neste experimento foi utilizado fenoftaleína, em que no meio ácido é incolor e em meios básicos torna-se rosa, em algumas experiências no laboratório se tornaram quase vermelho.

2-
*Hidróxido de sódio: NaOH
*Ácido oxálico: H2C2O4
*Mols de ácido oxálico:
M=n/V
0,1=n/0,02
N=0,002(Número de mols de ácido acético –vinagre)
Conclusão: ácido oxálico possui 2H+ e o NaOH possui 1OH- , assim precisamos de 0,004 mols de Hidróxido de Sódio
M=n/V
0,1=0,004/V
V=40ml
Equação química da reação: 2NaOH + H2C2O4 2H2O+Na2C2O4
*2 mols de hidróxido de sódio reage com 1 mol de ácido oxálico formando 2 mols de água e 1 mol de oxaleto de sódio.

3-Padronizar uma solução é fazer um preparo de uma solução sabendo-se da concentração que está presente. Seria necessário padronizar para obtermos uma concentração precisa para os cálculos de titulação.

4) Sim, é correto, pois com a