Trabalho

Química Experimental para Engenharia

Disciplina: Química Experimental

Professor: Maria del Pilar

Nome | Matricula | Alex Sampaio Silva | 110106466 | Erick Rocha | |

Data da Realização do Experimento
07/09/2012
1. INTRODUÇÃO
O estudo da Cinética Química é dividido em duas partes: o estudo das velocidades das reações e o estudo dos mecanismos das reações.
A velocidade de uma reação é a medida da rapidez em que os reagentes são consumidos e os produtos são formados. A velocidade de uma reação química pode ser alterada devido a diversos fatores, tais como: * Natureza dos reagentes e produtos (líquido, gás, etc); * Concentração dos reagentes; * Temperatura; * Catalisadores; * Concentração de outras espécies presentes na reação; * Áreas de superfície em contato com os reagentes.
Os mecanismos de reação consistem na sequência detalhada de todas as etapas que levam à transformação do reagente em produto final.

2. OBJETIVOS
Avaliar os efeitos da concentração, temperatura e catalisadores das velocidades das reações.
Escrever a equação da velocidade para as reações que serão estudadas e identificar um provável mecanismo para cada uma delas.

3 MATERIAIS E REAGENTES

* Cronômetro * Termômetro * Proveta graduada de 100 mL * Dois erlenmeyers de 200 mL * Gelo triturado * Iodato de potássio (KIO3) * Sulfito de sódio (Na2SO3) * Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) * Etanol * Amido solúvel * Iodeto de mercúrio (HgI2)

4 - PREPARO DO EXPERIMENTO:

Parte A: Procedimento padrão

1. Coloque em um Erlenmeyer 100 mL de água destilada, 5 mL de solução I e 20 mL de solução II. Misture bem a solução resultante.
2. Observe a temperatura da solução
A Temperatura da água esta em 27°c
3. Com o auxílio de outra pessoa, adicione rapidamente e com agitação forte 20 mL da solução III e, ao mesmo tempo, dispare o cronômetro.
4. Mantenha a mistura sob agitação e aguarde