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1ª LEI DA TERMODINÂMICA
Em todos os processos que ocorrem na NATUREZA há conservação da energia.
A energia transfere-se e transforma-se noutra forma diferente, mas a energia total de um sistema isolado conserva-se.

As transferências de energia podem traduzir-se em variações de energia interna dos sistemas. Esta variação ocorre através de:
Calor
Realização de trabalho
Absorção ou emissão de radiação

A variação da energia interna do sistema é consequência do balanço energético entre calor, trabalho e radiação.
Para qualquer processo termodinâmico em que:
- Se transfere energia, sob a forma de calor, para o sistema
- Há realização de trabalho sobre o sistema
- Há radiação incidente.
A energia total transferida para o sistema é igual à variação da sua energia interna.
ΔEinterna = W + Q + R

A variação de energia interna pode aumentar ou diminuir; depende das transferências de energia que ocorrem.

1ª Lei da termodinâmica – A variação da energia interna de um sistema não isolado é igual à quantidade de energia transferida entre o sistema e as vizinhanças, quer como calor, quer como trabalho, quer como radiação (ΔEinterna = W + Q + R).

Quando a variação da energia interna do sistema resulta, apenas, do balanço energético entre o calor fornecido e o trabalho realizado sobre o sistema a expressão matemática da 1ª Lei da termodinâmica.

1ΔEinterna = W + Q ( o sistema não emite nem absorve radiação)

A energia que se fornece ao sistema, sob a forma de calor ou de trabalho, é positiva.
A energia que o sistema cede às vizinhanças, sob a forma de calor ou de trabalho, é negativa.

EXEMPLOS:
1. Aquece-se a água contida numa cafeteira. Explica, de acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica, a variação da energia interna do sistema.

Resolução:

Por convenção, a quantidade de calor que se fornece ao sistema (água contida na cafeteira) é positiva (Q  0).
Como o disco eléctrico está quente, também emite radiação que vai ser