trabalho de química

Transformações químicas envolvidas na produção de ferro e cobre obtenção de metais (processos) e importância do ferro e cobre na sociedade atual

Transformações Químicas

A produção de ferro se da a partir de minérios de ferro.
Os minerais que contêm ferro em quantidade apreciável são os óxidos, carbonatos, sulfetos e silicatos. Os mais importantes são os óxidos.
Esses minérios são levados ao alto-forno em presença de carvão onde ocorrem as reações. Simplificadamente teremos:
Inicialmente o carbono reage com o O2 pela seguinte reação:
C + O2 → CO2
A grande quantidade de calor eleva a temperatura do alto-forno.
Nessas condições o CO2, ao entrar em contato com o coque incandescente, decompõe-se: pela reação: CO2 + C → 2CO
O CO originado é o agente redutor.
Além do CO como agente redutor, o próprio carbono do carvão atua nesse sentido:
A redução do minério de ferro pode ser assim representada:
3fe + C → Fe3C
3fe + 2CO → Fe3C + CO2
Isto é, o ferro forma uma liga com o carbono.
Assim como o ferro o cobre ocorre na natureza em minerais, porem de baixa concentração
O mineral é extraído por métodos mecânicos e os óxidos e sulfetos são triturados obtendo-se um pó que contém usualmente menos de 1% de cobre. Este deverá ser enriquecido ou concentrado obtendo-se uma pasta com aproximadamente 15% de cobre.
Os sulfetos são os minerais mais encontrados, ou seja, a calcopirita e calco sita.
Nestes o enxofre é removido por calcinação do minério, resultando em cobre bruto que pode ser refinado em fornos para obter o cobre metalúrgico ou submetido à eletrólise para um maior grau de pureza (cobre eletrolítico).
As reações podem ser assim representadas:
2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2 e
2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2.
Ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos químicos sendo que pelo menos um deles é metal.

Apesar da grande variedade de metais existentes, a maioria não é empregada em estado puro, mas em ligas