Trabalho De Quimica

Colégio Estadual Quintino Bocaiúva – Trabalho de Química
Disciplina: Química Professora: Nádia Aluna: Lucyana Santiago Turma: 3001

Pesquisa:
Conceito de pH, pOh e escala de pH.
Identificar os indicadores ácidos/bases mais usadas e dizer como é seu funcionamento.
Identificar o pH de substâncias usadas no cotidiano como: refrigerante, café, leite e produtos de limpeza.

Conceito de pH e pOH
Para medir os níveis de acidez e alcalinidade das soluções, utilizam-se as escalas de pH e pOH, que medem os teores dos íons H+ e OH- livres por unidade de volume da solução.

Medição de pH de solução em laboratório com o uso de uma tira de indicador universal.
Segundo a teoria de Arrhenius, os ácidos são compostos que reagem com água e sofrem ionização, originando como único cátion o hidrônio (H3O+(aq)). Já as bases são compostas que, em meio aquoso, sofrem dissociação iônica, liberando como único ânion a hidroxila (OH-(aq)).
Mas existem várias substâncias diferentes no cotidiano, além de soluções químicas usadas em laboratórios e indústrias que apresentam diferentes níveis de acidez e basicidade. Só para citar um exemplo, o café é ácido, mas quase todos sabem que o ácido sulfúrico é um ácido bem mais forte que o café. Assim, para medir o grau de acidez e de basicidade das soluções, foram criadas as escalas de pH e pOH, respectivamente.
A sigla pH significa potencial (ou potência) hidrogeniônico e indica o teor de íons hidrônio (H3O+(aq)) livres por unidade de volume da solução. Quanto mais hidrônios houver no meio, mais ácida será a solução. Por consequência, podemos dizer que quanto mais íons OH-(aq) houver no meio, mais básica ou alcalina será a solução.
Em uma solução aquosa, sempre há esses dois íons (H3O+ e OH-), pois a própria água sofre uma autoionização. Veja: H2O ↔ H3O+ e OH-
Assim, para ser ácida, uma solução deve ter uma concentração maior de cátions H3O+ do que de OH-livres em seu meio, e o contrário ocorre com as soluções básicas. Ácidas: [H3O+] > [OH-]