Trabahos

INTRODUÇÃO

Uma solução tampão, solução tamponada ou simplesmente tampão é aquela solução capaz de manter aproximadamente constante o valor do seu ph quando é adicionado a ela um ácido ou base ou quando uma diluição ocorre. Podemos dizer que a concentração do íon Hidrogênio não sofre grandes alterações devido à adição de substâncias ácidas ou básicas. Embora haja outros tipos de solução tampão, estas soluções são constituídas geralmente de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (exemplo: ácido acético e acetato de sódio), ou da mistura de uma base fraca e seu ácido conjugado (exemplo: amônia e cloreto de amônio). Resumindo a solução tampão pode ser constituída de um ácido fraco e um sal solúvel de mesmo ânion que esse ácido e as constituídas por uma base fraca e um sal solúvel de mesmo cátion que essa base.

OBJETIVOS * Determinar o pH de soluções utilizando os métodos colorimétricos (indicadores pH). * Relacionar os conhecimentos adquiridos ao funcionamento dos tampões de importância biológica.

PROCEDIMENTO 1
Preparar uma bateria de 4 tubos de ensaio
TUBO 1: 5 gotas de indicador universal + 10 mL de água destilada.
TUBO 2: 5 gotas de indicador universal + 1 mL do tampão alcalino pH9 + 9mL de água destilada.
TUBO 3: 5 gotas de indicador universal + 10 mL de água destilada.
TUBO 4: 5 gotas de indicador universal + 1 mL do tampão alcalino + 9mL de água destilada.

PROCEDIMENTO 2
TUBOO 1: adicionar 1 gota de NaOH 0,1 mol/L.
TUBO 2 : adicionar 1 gota de NaOH 0,1 mol/L.
TUBO 3: adicionar 2 gotas de HCl 0,1 mol/L.
TUBO 4: adicionar 2 gotas de HCl 0,1 mol/L.

pH | | Antes | Depois | TUBO 1 | | | TUBO 2 | | | TUBO 3 | | | TUBO4 | N° de gotas 6 para obter pH= 3