Tonoscopia

Propriedades Coligativas
São propriedades de uma solução que dependem da concentração do soluto e não da sua natureza.

Pressão de Vapor
Vevap. = Vcond. Eq. dinâmico
H2O H2O H2O

H2O 25°C

H2O

80°C

Pressão de vapor x Temperatura
Na temperatura de ebulição

Pvapor = Pext
Por que então a água ferve em temperatura abaixo de 100°C numa montanha? E ao nível do mar ferve a 100°C?

Pressão de vapor nos sólidos
• A maioria dos sólidos possui pressão de vapor praticamente nula.
• Sólidos que sublimam: naftalina, gelo seco e iodo

Curiosidade
A Panela de pressão retém boa parte do vapor d´ água

L

↑ Pressão interna ↑ Temperatura

V

Ebulioscopia

Não depende da NATUREZA da substância, mas apenas da quantidade de partículas do sistema.

• É o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um solvente pela adição de um soluto não volátil.

ΔtE = KE W
KE = cte ebulioscópica molal W = concentração molal

O ponto de ebulição de uma solução sempre será maior que o do solvente puro. mol/kg Tonoscopia

Não depende da NATUREZA da substância, mas apenas da quantidade de partículas do sistema.

• É o estudo do abaixamento da pressão de vapor do solvente por adição de um soluto não volátil

Lei de Raoult p = x2 p2 p = pressão de vapor do solvente na solução x2 = fração molar do solvente p2 = pressão de vapor do solvente puro

Rearranjando a equação de Raoult
• p = x2 p2 (Lei de Raoult) Mas: • x1 + x2 = 1 x2 = 1 – x1
Substituindo esses valores na expressão dada: • p = (1 – x1) p2 p = p2 – x1p2 x1p2 = p2 – p
• x1 = x1 =
= % de queda da pressão x1 = fração em mol do soluto

Exercício
A 25°C, dissolvem-se 45 g de glicose em 175.5 g de água. Determine: a) A porcentagem de queda da pressão de vapor da água. Resposta: 2,5% a) A pressão de vapor da solução, a 25°C. Resposta: 23,4%
Dados: Pressão de vapor da água a 25°C = 24 mmHg Massas molares em g/mol: glicose = 180; água = 18

Crioscopia
• É o estudo do abaixamento