Titulação ácido-base

INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
IFES – ARACRUZ
CURSO TÉCNICO INTEGRADO DE QUÍMICA

TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

INTEGRANTES – 2º ANO VESPERTINO
ANA CAROLINA SEVERO ENGELHARTD
GIULIMARA ALVES MONFARDINI
JULIANA SAGRILLO
LAÍS DA SILVA OLIVEIRA

PROFESSOR:
ALMIR ANDREÃO.

1. Introdução

Titulação é uma das técnicas universais de química e é geralmente usada para determinar a concentração de um soluto. As titulações podem ser do tipo ácido – base, na qual um ácido reage com uma base, ou titulação redox, na qual a reação é entre um agente redutor e um agente oxidante (ATKINS; JONES, 2006).
Em uma titulação, pequenos volumes da solução de reagente – o titulante, são adicionados ao analito (titulado) até que a reação termine (HARRIS, 2005).
O ponto de equivalência, ou ponto estequiométrico, ocorre quando a quantidade de titulante adicionado é a quantidade exata necessária para uma reação estequiométrica como analito. Neste ponto, o número de mols de OH- (ou H+) adicionados como titulante é igual ao número de mols de H+ (ou OH-) inicialmente presente no analito. O sucesso da técnica de titulação está em detectar esse ponto (HARRIS, 2005), (ATKINS; JONES, 2006).
O ponto final de uma titulação é indicado por uma mudança súbita em alguma propriedade física da solução que pode ser indicada, mais simplesmente, pelo uso de uma solução indicadora adequada. A mudança é causada pelo desaparecimento do analito ou pelo aparecimento de um excesso de titulante (HARRIS, 2005).
Em alguns casos, o ponto final de uma titulação não é exatamente igual ao ponto de equivalência, pois às vezes é preciso a adição de mais solução, para que ocorra o aparecimento da cor, do que a necessária para reagir com o analito. Essa diferença é o inevitável erro analítico, pois com a escolha de uma propriedade física apropriada, cuja mudança é facilmente observada (tal como a cor de um indicador apropriado ou o pH), é possível que o ponto final fique muito próximo