Titulação Quimexp

Química Experimental

Relatório 1 : Preparação de soluções e titulação ácido base.

Professor: Sérgio Machado

1- Preparo de soluções:
Preparou-se 100ml de solução de NaCl a molaridade de 1 mol/L. Para isso, diluiu-se
5,84g do sal (segundo os cálculos estequiométricos abaixo) e preencheu-se o balão volumétrico até o mesmo apresentar 100ml de solução.
MM(NaCl)= 58, 443 g/mol
58,443g NaCl ---- 1000ml solução
Xg NaCl
---- 100ml solução
X = 5,84g NaCl
O NaCl foi pesado em um bécher, ao qual foi adicionado agua destilada. Em seguida, a solução foi homogeneizada e transferida para o balão volumétrico. O procedimento foi repetido até que o volume de solução no balão chegasse a aproximadamente 80ml.
Em seguida, adicionou-se água destilada ao balão volumétrico até que o volume de solução chegasse a exatos 100mL.
Preparou-se também uma solução de HCl 100ml a 1mol/L com HCl a 37% e 1,19 de densidade. Para preparar a solução foi usado 10ml do HCl concentrado, segundo os cálculos:
MM(HCl) = 36,5g/mol
HCl concentrado: d= 1,18 g/mL a 37% p/p
Como 1 mol de HCl tem 36,5g, uma solução 0,1mol/L de HCl tem 0,1*36,5 = 3,65g de
HCl.
d = m/V ---> 1,18 = m/100 (g/mL) --> m = 118g por 100mL
Então, 1000 mililitros dessa solução pesa 1180 g e tem 0.37 * 1180 = 436.6g de HCl
Logo:
1000 mL --------------- 436,6 g de HCl x mL --------------- 3,65 g de HCl
X= 8,36ml de solução concentrada de HCl que devem ser adicionadas a 91,64ml de água destilada para produção de solução 1mol/L de HCl.
Para maior precisão, utilizou-se a pipeta volumétrica de 10mL, produzindo-se uma solução ligeiramente mais concentrada.

2-

Titulação Ácido Base:

2.1 - Titulação Ácido Base com concentração conhecida:
Primeiramente titulou-se NaOH com HCl, sendo a concentração de ambas conhecidas.
Utilizou-se fenolftaleína como indicador (indica Ph 7,0, característica de neutralidade. Ou seja, nesse instante é determinado o ponto de equivalência), com o objetivo de confirmar a