Teste da chama

TESTE DA CHAMA
1.0 RESUMO
A coloração dos elemento, foram determinadas.ao colocar cada elemento em contato com a chama, obtivemos uma única e especifica cor para cada elemento testado.
2.0 INTRODUÇÃO Em 1913, Bohr imaginou contudo que a radiação emitida para um certo comprimento de onda, com isso deduziu que em um átomo um elétron não estar livre para ter qualquer quantidade de energia. Quando um elétron recebe uma quantidade de energia de uma fonte externa (chama, descarga elétrica), alguns elétrons de sua última camada absorvem essa energia e saltam para uma camada, mais externa (salto quântico) produzindo o que chamamos de estado excitado . Quando um desse elétrons retornam ao seu estado fundamental, ele libera a energia absorvida em forma de ondas eletromagnéticas. Essa energia emitida é conhecida como fóton.
3.1 Objetivo: O objetivo desse experimento é observa um efeito radiante do salto quântico e observa a coloração de cada elemento.
4.0 PARTE EXPERIMENTAL
4.1 Materiais e Reagentes Os seguintes materiais, disponíveis no laboratório de Química da Universidade Estadual do Piauí, foram utilizados neste experimento:
• Vidro de relógio
• Cabo de Kole
• Fio de Monel (liga de Ni-Cr )
• Bico de Bunsen
• Solução de acido cloridico 6 mol L¹
• Cloreto de Estrôncio – Sr
• Cloreto de sódio – Na
• Cloreto de Bario – Ba
• Cloreto de potássio – K
• Cloreto de Cobre – Cu
5.0 PROCEDIMENTO
1. Limpeza do fio de Monel no acido clorídrico.
2. Mergulhar o fio no elemento exposto no Vidro de relógio.
3. Aspergir o sal na chama. Observar e anotar a cor da chama.
4. Fazer o mesmo procedimento em todos elemento.
5. Desligar o Bico de Bunsen de forma correta , na válvula do gás para previnir explosão ou escapamento de gás.
6.0 RESULTADOS E DISCUSSÃO Cada tipo de sal teve sua cor correspondente, nenhuma solução obteve cores iguais. Observamos a teoria na pratica. A teoria diz que quando o elétron, ele retorna para seu estado