Teste da chama

OBJETIVO

Esse relatório tem como objetivo mostrar as diferenças na chama de acordo com o sal que é colocado em contato com ela. Assim como quais são os fundamentos que estão por trás disso.
Introdução

O experimento da chama que ira ser explicado nesse relatório tenta identificar os diferentes elementos químicos levando em conta a coloração da chama. Quando o elemento é submetido ao aquecimento, os íons do metal emitem luzes, que provocam a mudança no coloração da chama que fica visível aos nossos olhos.
Parte Experimental

Materiais:
Bico de Bunsen;
Fósforos;
Fio de metálico ;
Tubos de ensaio;
Suporte para os tubos de ensaio.

Reagentes:
Solução dos sais:
NaCl,
KCl, LiCl,
MgCl2,
CaCl2,
BaCl2,
Sr(NO3);
Solução de ácido clorídrico; Procedimento experimental:
1. Coloque o ácido clorídrico em um tubo de ensaio.
2. Acenda o bico de Bunsen e controle o fogo até que a chama fique completamente azul (chama oxidante).
3. Mergulhe a ponta do fio metálico no ácido clorídrico.
4. Coloque o fio na chama para secar.
5. Passe a ponta do fio no cloreto de potássio, leve-o à chama e observe.
6. Limpe o fio mergulhando-o novamente no ácido clorídrico.
7. Repita o processo com os demais sais.
Resultados e Discussões

Solução
Cor da chama observada
Cor da chama esperada
Metal
NaCl
Laranja
Amarela
Sódio
KCl
Violeta
Violeta
Potássio
LiCl
Vermelha
Carmim
Lítio
MgCl2
Azul
Violeta
Magnésio
CaCl2
Laranja
Vermelha-tijolo
Cálcio
BaCl2
Verde
Verde
Bário
Sr(NO3)
Vermelha
Vermelha
Estrôncio

Nota-se que 3 cores não foram as esperadas. O que pode ter acontecido por alguma influência externa ou pelo pouco tempo em que deixou-se o fio metálico na solução o que pode, também, levar a falta ou a pouco sal na hora que o mesmo entra em contato com a chama.
Conclusão

Com esse experimento conseguimos observar que cada sal tem uma cor característica. E