teste da chama

INTRODUÇÃO

Existem milhões de substâncias diferentes no mundo e a química está produzindo centenas de substâncias novas daí a necessidade de se agrupar e identificar estes elementos. Esta aula prática propiciou a identificação dos elementos químicos pelo teste da chama e a separação dos cátions do grupo I, Prata Mercúrio e Chumbo. Também verificou o empregamento das substâncias químicas em nosso cotidiano, além de determinarmos o tipo de descarte mais adequado.

1. OBJETIVO

Observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presentes em sais e identificar os cátions do grupo I, Prata Mercúrio e Chumbo.

Identificar elementos químicos metálicos pelo teste da chama.

2. MATERIAS E EQUIPAMENTOS

Materiais
Cloreto de sódio (NaCl)
Cloreto de potássio (KCl)
Cloreto de bário (BaCl2)
Nitrato de chumbo (II) Pb (NO3)2
Sulfato de cobre (II) (CuSO4)
Mistura de cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de potássio (KCl)
Cloreto de cálcio (CaCl2)
Cloreto de magnésio (MgCl2)
Ácido clorídrico concentrado HCl (tubo com rolha)

Equipamentos
Bico de bunsen
Cápsula de porcelana
Pinça metálica
Espátula para os sais
Fio de ni-Cr
Vidro de cobalto
Caneta para escrever no vidro

3. PROCEDIMENTO

1- Colocar uma pequena porção de cada um dos sais numa cápsula de porcelana, devidamente identificada.
2- Aquecer a argola metálica do fio no cone superior da chama do bico de Bunsen. Se apresentar coloração é porque a argola está suja. Se assim for, mergulhar na solução de HCl concentrado, e levar de novo à chama. Havendo necessidade, repetir este procedimento até não haver coloração.
3- Mergulhar a argola numa das cápsulas, “agarrando” assim a substância que adere à argola.
4- Levar a argola à chama, observar e registrar a cor.
5- Comparar as cores das chamas obtidas com as da tabela de referência.
6- Colocar numa cápsula uma