Teste chama

RELATÓRIO: TESTE DE CHAMA

ÍNDICE 1. RESUMO 3 2. OBJETIVOS 4 3. INTRODUÇÃO TEORICA 5 4. PARTE EXPERIMENTAL 6 4.1. MATERIAIS UTILIZADOS 6 4.2. REAGENTES UTILIZADOS 6 4.3. PROCEDIMENTOS 6 5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 8 CONCLUSÃO 10 REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 11

1. RESUMO
A energia de um elétron em um átomo é quantizada, e pode ter somente um valor de energia, essa energia emitida é conhecida como fóton. Esse relatório foi feito sobre o teste que é utilizado na Química para detectar a presença de íons metálicos, baseado no espectro da emissão característico de todos os elementos químicos, que é a cor da chama emitida no retorno dos elétrons.
No decorrer do experimento foi realizada a limpeza do fio metálico, mergulhando-o em solução de ácido clorídrico concentrado, previamente colocado no béquer, e em seguida, aquecendo-os em rubro na chama do bico de Bunsen. Quando aspergirmos o sal solubilizado do frasco na chama, observamos que a chama muda de cor, essa cor é característica dos íons metálicos encontrados na solução.
Essa energia foi visualizada como chama colorida. Quando aspergirmos a solução na chama, os elétrons dos átomos absorveram a energia da chama e a liberaram em um comprimento de onda característico em um espectro visível a olho nu. A cor da chama foi resultado do comprimento de onda de cada elemento químico utilizado. Não teve risco em relação à quando aspergirmos a solução na chama, pois tivemos um distanciamento considerável do Bico de Bunsen. O reconhecimento foi possível devido à excitação dos elétrons quando absorveram o calor da chama e quando retornaram ao seu estado fundamental liberaram energia em forma de ondas eletromagnéticas.

2. OBJETIVOS * Detectar alguns cátions metálicos por meio da cor produzida na chama; * Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o modelo atômico de Bohr; * Verificar a distribuição eletrônica dos elementos; * Reconhecer o