termoquimica
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CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃOQUÍMICA GERAL
CURSOS DE GRADUAÇÃO – EAD
Quimica Geral – Prof. Fernanda Bento Borges
ALUNO: ALEXANDRE RIBAS DANESE
RA: 1156973
POLO: CURITIBA
ATIVIDADE DO PORTFÓLIO
Com base nas leituras propostas, responda às questões a seguir:
01)Um átomo de prata tem 47 prótons e 61 nêutrons. Qual é o símbolo desse átomo, acompanhado dos valores do número atômico e de massa?
R: PRATA
SÍMBOLO: Ag (Argentum)
N° Atômico: 47
Massa atômica: 107,9
40
02)Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons do elemento Ca20.
R: Cálcio Ca Massa Atômica 40,1
N° Atômico 20
Prótons
20
Elétrons 20
Neutrons 20
03) A partir do Diagrama de Linus Pauling, faça a distribuição dos elementos: alumínio, potássio, germânio, estrôncio, nitrogênio, telúrio, cloro e argônio.
R:
A) Alumínio (Al)
N° Atômico: 13
Distribuição Eletrônica
1s2 – 2s2 2p6 – 3s2 3p1
B) Potássio (K)
N° Atômico: 19
Distribuição Eletrônica:
1s2 – 2s2 2p6 – 3s2 3p6 4s1
C) Germânio (Ge)
N° Atômico: 32
Distribuição Eletrônica:
1s2 – 2s2 2p6 – 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
D) Estrôncio ((Sr)
N° Atômico: 38
Distribuição Eletrônica:
1s2 – 2s2 2p6 – 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
E) Nitrogênio (N)
N° Atômico: 7
Distribuição Eletrônica:
1s2 – 2s2 2p3
F) Telúrio (Te)
N° Atômico: 52
Distribuição Eletrônica:
1s2 – 2s2 2p6 – 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4
G) Cloro (Cl)
N° Atômico: 17
Distribuição Eletrônica:
1s2 – 2s2 2p6 – 3s2 3p5
H) Argônio (Ar)
N° Atômico: 18
Distribuição Eletrônica:
1s2 – 2s2 2p6 – 3s2 3p6
04) Represente a fórmula eletrônica dos seguintes compostos:
MgO
Mg
+
O
3s2
Mg+2
=
O-2
2s22p4
2s22p6
CaF2
F
Ca
F
+
=
Ca 2+
F
2s 1
3s 23p64s 23d0
F
2s2
CO2
O
C
O
+
=
O
2s22p2
2s2
C
O
2s22p4
2s22p6
H2 S
H
H
+
S
=
S
H
H
1s1
3s23p4
3s23p6
05) Faça o balanceamento das equações a seguir:
A) K2Cr2O7 +2 KOH
B) 2Ag + H2S + O