Termoquimica

Exercícios Resolvidos sobre TERMOQUÍMICA
TERMOQUÍMICA. ENTALPIA DE FORMAÇÃO
Estado Padrão = Estado físico e alotrópico mais estáveis em condição ambiente (25°C, 1atm). Substâncias Simples no Estado Padrão 3. Por convenção, substâncias simples no estado padrão aprezero sentam entalpia . 4. Calor de formação ou entalpia de formação ou ∆H formação é a variação de entalpia na formação de 1 mol de subssubstância simples tância composta a partir de no estado padrão . 5. Escreva as equações correspondentes à entalpia de formação de: a) C3H8 (g)

⇒

1MOL de Substância Composta

∆HFORM

∆HFORM = Calor de Formação; Entalpia de Formação.
Convenção: Substâncias simples no estado padrão possuem entalpia zero.
Entalpia O3(g) CDiam SMON

3 Cgraf. + 4 H2(g) → C3H8(g)
b) C2H6O (l)

H

0

2 Cgraf. + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H6O(l)
c) Na2SO4 (s)

Zero

O2(g)

Cgraf

SROMB

2 Na(s) + Srômb. + 2 O2(g) → Na2SO4(s)
d) HNO3 (l)

A entalpia de 1 mol de uma substância composta é numericamente igual ao seu Calor de Formação.

Exercícios
1. Substâncias simples são constituídas por

1/2 H2(g) + 1/2 N2(g) + 3/2 O2(g) → HNO3(l)
6. No diagrama

um único elemento

.
A

Entalpia CS2(l)

2. No estado padrão (estado mais estável a 25°C, 1 atm), teremos: Elemento Químico Hidrogênio Oxigênio Carbono Enxofre Sódio Alumínio Mercúrio Substância Simples

∆H = + 19 kcal
Cgraf + 2Sromb

H2(g) O2(g) Cgraf. Srômbico Na(s) Al(s) Hg(l)

B

zero a) o ponto B vale kcal. + 19 b) o ponto A vale kcal. c) este ∆H é numericamente igual à entalpia de 1 mol de CS 2 (l).
✓

certo errado

7. No diagrama
H(kcal) A Cgrafite + O2(g)

d) A entalpia padrão do CO2 (g), isto é, a entalpia do CO2 (g) a 25°C e 1 atm, é numericamente igual ao seu Calor de Formação (25°C, 1 atm).
✓ ∆H = – 94 kcal

certo

errado

B

CO2(g)

a) A energia (entalpia) do ponto A, por convenção, vale zero . b) A energia (entalpia) do ponto B vale c) A entalpia de um mol de CO2