Termoqu mica

5.RESULTADOS
5.1-Calculo de Determinação da capacidade Térmica
Cv= mAQ . CA(Teq – TiAQ) – mAF .CA(Teq – TiAF) mv . (Teq – TiAF)
Cv=0,35043 cal/g°C
5.2-Quantidade de calor absorvida pelo vidro
Qv=mv . Cvcalculado
Qv= 42,25
5.3-Determinação do calor de dissolução NaOH sólido
QNaOH=mAF . CA (Teq – TiAF) . Qv
QNaOH=257,75 cal

5.4-Número de mol do NaOH n= m PM n=0,03 mol
5.5-Coeficiente de Calor da reação NaOH (cal/mol)
O número de mol usado na expressão abaixo foi calculado acima.
NaOH=QNaOH
nNaOH
NaOH=8591,6 cal/mol
5.6-Coeficiente Calor da reação NaOH (cal/g)
NaOH= QNaOH mNaOH
NaOH=188,13 cal/g

6-CONCLUSÃO
Com a prática que discorria acerca de alguns assuntos abordados em Termoquímica, como a variação de entalpia pode-se observar como alguns fenômenos acontecem e foi possível mensurar as variações de temperatura, para, com isso, calcular a variação da entalpia de alguns processos, haja vista que, o calor calculado à pressão constante nos fornece o valor da variação da entalpia do sistema. Porém, apesar de conhecidos todos os dados, não foi possível obter dados muito próximos dos reais, o que nos faz refletir acerca de erros cometidos.

7-REFERÊNCIAS
1-BUENO, W .A., DEGRÈVE, L., 1980, Manual de Laboratório de Físico-Química, McGraw-Hill, São Paulo. Experimento 1, p.23-27.
2-KOTZ , J. C.;TREICHEL, P. Química Geral 1 e reações químicas. 5.ed. São Paulo: Thompson, 2003.
3-ATKINS, P.W.; JONES, L. Princípios de Química – Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001.