Termodinamica

4ª Aula Prática de Química

• Introdução Calorimetria é uma técnica utilizada para medir o calor liberado por um objeto quente ou por uma reação química, em um sistema isolado denominado calorímetro. Através da variação de temperatura ocorrida no calorímetro pode-se determinar o calor liberado pelo sistema, fazendo-se relações entre a massa do material (ou da substância colocada dentro do calorímetro) como o calor específico da substância ou com a capacidade calorífica do calorímetro. Um calorímetro é um sistema isolado adiabaticamente, por exemplo, se for colocado água com diferentes temperaturas dentro do calorímetro o calor cedido pela água quente é igual ao calor recebido pela àgua fria e pelas paredes do calorímetro, ou seja, a soma dos calores recebidos por todos os corpos no processo adiabático é igual à zero. Há dois tipos de processos: processo endotérmico é aquele onde ocorre absorção de calor pelo sistema (q+) e o processo exotérmico é aquele onde ocorre liberação de calor pelo sistema (q-). Em ambos processos é necessário alguns conhecimentos básicos para classificá-los, como por exemplo: * calor específico: é a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de 1 grama de uma substância em 1 ºC. * capacidade calorífica (ou térmica): é a quantidade de calor necessária para aumentar uma massa da substância em 1 ºC.

MATERIAIS UTILIZADOS * Calorímetro (garrafa térmica) * Termômetro * Bureta * Béquer * Chapa metálica para aquecimento * Àgua destilada * Àcido Clorídrico (HCl - 1mol/L) * Hidróxido de Sódio (NaOH - 1mol/L)

Calorimetria.
Experimentos: (as medidas dos experimentos foram feitas com a proveta para padrão de medida para todas as substâncias).

Experimento I

Materiais: Proveta e Calorímetro (Garrafa térmica).Também o auxilio de um aquecedor.

Substâncias: 100 ml de Água Destilada (H20) a temperatura ambiente + 100 ml de Água Destilada (H20) a 50°C.