Termodinamica

TERMODINÂMICA
- REVISÃO:
- CALOR: é a energia transferida de um corpo para outro em virtude unicamente, de uma diferença de temperatura entre eles. A transferência de calor acarreta uma agitação nos átomos e moléculas, ou seja, na energia interna do corpo. Não se pode dizer que “um corpo possui calor” ou que “a temperatura é uma medida do calor do corpo”, na realidade o que o corpo possui é uma energia interna.
É importante observar que a energia interna de um corpo pode aumentar, sem que o corpo receba calor. Ex. agitação de uma garrafa contendo água, sua temperatura se eleva, sem receber calor. Figura 1
- UNIDADES DE CALOR.
Sendo calor uma forma de energia em transito, uma certa quantidade de calor deve ser medida em unidades de energia. No S.I, mediremos o calor em Joules.
Temos que: 1caloria = 1 cal
Por definição, 1 cal é a quantidade de calor que deve ser transferida a 1 g (grama) de água para que sua temperatura se eleve de 1°C. Joule estabeleceu uma relação entre estas duas unidades sendo que 1cal = 4,18 Joule. Figura 2

- CAPACIDADE TÉRMICA (C): Se um corpo recebe uma certa quantidade de calor ∆Q, e sua temperatura varia de ∆T, a capacidade térmica desse corpo é: C= ∆Q/∆T. Figura 3
Calculando-se as capacidades térmicas para os corpos A e B, temos que:
Resolver : Ca; Cb.

Os resultados indicam o quanto de calorias devemos fornecer para cada (1°C) de elevação de temperatura do corpo. Logo, quanto maior a capacidade térmica de um corpo, maior a quantidade de calor que devemos fornecer a ele para provocar uma determinada elevação em sua temperatura e do mesmo modo, maior a quantidade de calor que ele cede, para uma redução de temperatura.
A unidade de medida de Capacidade Térmica é portanto de: 1Joule/°C.
- CALOR ESPECÍFICO (c): Se um corpo de massa m tem uma capacidade térmica C, o calor específico do material que constitui o corpo é dado por: c=C/m
Sabemos que a capacidade térmica varia de um corpo para outro, mesmo