tabelas perodicas

Estrutura da Tabela Periódica

A tabela periódica foi organizada de maneira que todas as propriedades em comum dos átomos possam ser identificadas da forma mais simples possível. A princípio, ela até Poe parecer bagunçada ou até mesmo desorganizada, devido a seu formato irregular e desproporcional, porém ao estuda-la mais a fundo, percebemos que não é bem assim.
A princípio, a tabela é dividida em linhas denominadas períodos, que são responsáveis pela identificação de quantas camadas eletrônicas tem cada átomo, por exemplo:
1º período: 1 camada.
2º período: 2 camadas.
3º período: 3 camadas.
4º período: 4 camadas.
5º período: 5 camadas.
6º período: 6 camadas.
7º período: 7 camadas.

Já as colunas, representam as famílias em que os elementos se encontram, cada família com um nome específico:
• O grupo 1, ou lA, é o grupo dos metais alcalinos.
• O grupo 2, ou 2A, é o grupo dos metais alcalino terrosos.
• O grupo 16, ou 6A, é o grupo dos calcogênios.
• O grupo 17, ou 7A, é o grupo dos halogênios.
• O grupo 18, ou O (zero), é o grupo dos gases nobres.
As colunas 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 8B, 8B, 1B e 2B, são em grande parte considerados metais de transição ou então metais representativos, por terem um comportamento não tão complexo como o dos demais elementos.
Entre esses grupos, existem a sério dos Lantanídeos e Actinídeos, que são uma prolongação chamada de metais de transição interna.
P.S.: O Hidrogênio não é considerado um metal alcalino.

Eis aqui a representação atual da tabela periódica:

Configuração Eletrônica da Tabela Periódica

A configuração eletrônica dos elementos também pode ser feita através da tabela periódica, seguindo o exemplo abaixo:
A imagem mostra como termina a configuração eletrônica de cada elemento, o relacionando com a tabela periódica, assim, temos a seguinte configuração:
Azul: Terminada no subnível ‘s’.
Amarelo: Terminado no subnível ‘d’. Verde: Terminado no subnível ‘p’. Rosa: Terminado no