Síntese de um composto de coordenação

Síntese de um composto de coordenação – cloreto de pentaaminonitrocobalto (III)
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Ao adicionar 30 mL de hidróxido de amônio em um béquer contendo exatamente 5,00 g de cloreto de cobalto, ocorreu uma reação endotérmica, evidenciada pelo resfriamento do recipiente. Essa reação proporcionou á solução uma alta concentração do ligante NH3. Após agitar e adicionar 10,04 g de cloreto de cobalto à solução, observou-se uma coloração escura na solução indicando a formação inicial do complexo hexaminocobalto (II). Adicionou-se 8 mL de peróxido de hidrogênio como catalisado para acelerar o processo de oxidação do Co2+ a Co3+ e filtrou-se a mistura. Resfriou-se o filtrado à 10 °C e para neutralizar a solução e obter uma maior concentração de íons Cl-, adicionou-se lentamente gota a gota HCl 6,0 mol/L (de 30 a 40 mL). Adicionou-se aproximadamente 5,00 g de nitrito de sódio à solução e deixou-a em banho de gelo por 40 minutos para a cristalização do complexo. Então filtrou-se a solução e obteve-se um sólido amareladado-castanho, que deveria ser caracterizado como o cloreto de pentaaminonitrocobalto (III) [Co(NH3)5ONO]Cl2, que de acordo com a teoria, deveria ser de cor violeta. Ocorreu esse erro pois o H2O2 utilizado deveria ser de 30% mas houve um engano na preparação da solução que resultou em uma solução de peróxido de hidrogênio menos concentrada, o que acarretou em dados incoerentes com os encontrados na teoria. Porém, isso só fora observado no final do procedimento experimental, tendo que então trabalhar com os dados encontrados a partir do sólido amarelo-castanho encontrado.
Reação de formação do complexo:

Rendimento do composto sintetizado:
Massa do composto sintetizado: 1,37g
Massa molar do [Co(NH3)5ONO]Cl2: 260,9973 g/mol
Podemos encontrar o rendimento do composto pela seguinte relação:
260,9973 g [Co(NH3)5ONO]Cl2 -------- 129,839 g/mol CoCl2 X --------- 5,00 g de CoCl2
X= 10,05 g

10,05 g ------