Soluções

Universidade Regional Integrada do Alto Uruguai e das Missões – Campus Santo Ângelo
Departamento de Ciências da Saúde
Curso de Farmácia
Disciplina: Química Geral e Inorgânica

Soluções

Alunas:
Fernanda Nascimento Teichmann
Janine Ribas Maciel
Paola Munareto Colleto

Professor: Ivan Carlos Casagrande

Santo Ângelo, 09,16, 23 de abril e 08 de maio de 2013.
1 – OBJETIVO

Preparar soluções, conhecer os materiais, vidrarias e reagentes para o preparo de soluções; usar as principais unidades de concentração.

2 – INTRODUÇÃO

Dá-se o nome de solução para qualquer mistura homogênea, ou seja, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.
As soluções podem ter três estados físicos, podem ser gases, líquidos ou sólidos. Os componentes de uma solução é o solvente, que é normalmente presente em maior quantidade, e os demais componentes são chamados de solutos.
Molaridade é a relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução em litros (expressa na unidade mol/L).

M = Molaridade; m1 = Massa do soluto;
MM1 = Massa Molecular do soluto;
V = Volume da solução.

Diluição de soluções:
Diluição é o procedimento de adição de uma substância a outra para reduzir a concentração de uma das substâncias.

Mi = Molaridade inicial da solução;
Vi = Volume inicial da solução;
Mf = Molaridade final da solução;
Vf = Volume final da solução.

Mistura de soluções:

Ma = Molaridade da solução “A”;
Va = Volume da solução “A”.
Mb = Molaridade da solução “B”;
Vb = Volume da solução “B”.

3 – PARTE EXPERIMENTAL
3.1 – Materiais utilizados no preparo de soluções:
Béquer
Balança analítica
Balões volumétricos
Pipeta volumétrica de 25 ml
Pipeta graduada de 5,0 e 1 ml
Bastão de vidro
Água destilada
Conta gotas
Vidro relógio
Espátula

Reagentes utilizados no preparo de soluções:
Sulfato de cobre (CuSO4 + 5H2O)

Materiais utilizados na