Soluções

I-Introdução: Uma solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes misturados uniformemente em nível molecular. A solubilidade de uma substância em outra depende de alguns fatores. O mais conhecido é a polaridade que depende das interações intermoleculares, dividindo as substâncias gradualmente em polares e apolares. É de conhecimento comum e no geral, que semelhante dissolve semelhante. A dissolução de uma substância em outra, também afeta outras propriedades. Um exemplo é no retículo cristalino e nas interações intermoleculares. O processo de dissolução, muitas vezes, pode liberar ou absorver energia, podendo “esfriar” ou “esquentar” a solução, se for exotérmico ou endotérmico, respectivamente. Se adicionar soluto ao solvente e chegar ao ponto em que se deposita no fundo, tem-se uma solução além da saturação. É dito que uma solução com o soluto não dissolvido é saturada. Sob certas condições, é possível adicionar mais soluto que o possível sem que ele se deposite no fundo, nesse caso a mistura está supersaturada.

II-Objetivos:
Determinar a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3).
Realizar uma solução supersaturada.
Verificar a influência da temperatura e polaridade na solubilidade.

III-Procedimento Experimental: Será determinada experimentalmente a solubilidade do KNO3 a 5°C. Para isso, foi colocado em um bécher pequeno cerca de 10 mL de água. A água nesse bécher foi resfriada a temperatura de 5°C, a partir de um banho de água e gelo. Após estabilizar a temperatura, foi adicionado pausadamente KNO3, até que esse se depositasse no fundo do recipiente. Após uma espera de 10 minutos, em temperatura constante de 5°C, a solução foi filtrada em papel de filtro para uma cápsula de massa 79,18 g. Já com a solução, a cápsula foi pesada novamente, dando o valor de 87,40 g. A solução na cápsula foi posta para secar com o uso de uma placa de aquecimento e depois, com um dessecador. Após estar completamente seca, a cápsula foi