solução

Introdução:
A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis e diversos produtos de limpeza, são exemplos de soluções.
Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente;
- Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução.
-Solvente é a substância que dissolve o soluto.
Definição: solução é qualquer mistura homogênea.
Objetivos:
Preparar 100 ml de uma solução de NaOH de concentração igual a 4g/l
Manusear vidrarias volumétricas
Determinação da concentração real de uma solução de NaOH a partir de uma solução de HCl de concentração conhecida.
Materiais e reagentes:
NaOH sólido
Solução de HCl 0,1 molar
Indicador fenolfitaleína
Balão volumétrico
H2O destilada
Balança semi-analítica
Béqueres
Tubo de ensaio
Bagueta
Pipeta 25ml
Bureta 50ml
Procedimentos:
Parte I: pesar 0,4g de NaOH sólido na balança semi analítica, dissolver com o mínimo de água destilada com o auxilio de uma bagueta. Transferir a solução para um balão volumétrico de 100ml e completar com água destilada até a aferição do menisco e homogeneizar. Tirar 5 gotas e colocar no tubo de ensaio e adicionar 1 gota de fenolfitaleína e levar para o professor testar com HCL e explicar.Transferir a solução do balão volumétrico para um frasco de polietileno e guardar para a parte II.
Parte II:
Com um bequer colocar em uma bureta de 50ml no suporte universal com HCl, no Erlenmeyer adicionar 25ml de NaOH obtida no procedimento anterior e pingar uma gota de flt. posicionar o Erlenmeyer debaixo da bureta e cuidadosamente abrir o registro e iniciar o gotejo da solução de HCl sobre a solução de NaOH com agitação até que a solução passe de rosa para incolor e anotar o volume gasto.
Conclusão:
Conclui-se que na parte I ao adicionar flt na solução de NaOH 4g/l indicou meio básico. Ao adicionar o HCl ocorreu uma reação de neutralização formando água e sal. Na parte II foi determinada a concentração real de NaOH 0,4g/l, a partir da solução de