solução

Universidade Federal de São João Del – Rei
Campus Sete Lagoas

SOLUÇÕES
Professor: Amauri G. Souza
Disciplina: Química Geral
Cursos: Engenharias Agronômica, Alimentos e
Florestal
Sete Lagoas – MG
Outubro 2014

Definição:
• Uma solução é uma mistura homogênea constituída de soluto (presente em menor quantidade) e solvente
(presente em maior quantidade).
• Os solutos e solvente são componentes da solução.
Numa solução aquosa de cloreto de sódio , o sal é classificado como:
Soluto ( )
Solução
Solvente ( )

Classificação:

Soluções

Estado Físico.1

Condutividade.2
Elétrica

Proporção.3 soluto/solvente 1. Estado Físico

2. Condutividade Elétrica

. Soluções eletrolíticas: compostas por íons.
Exemplo: Água e sal.

. Soluções não-eletrolíticas: compostas apenas moléculas. Exemplo: Água e sacarose.

por

3. Proporção Soluto/Solvente
. Soluções Saturadas: é a que contém o máximo de quantidade de soluto, a uma dada temperatura, numa determinada quantidade de solvente. (coeficiente de solubilidade = CS)

. Soluções Insaturadas ou Não-Saturadas: a quantidade de soluto é inferior ao CS.

. Soluções Supersaturadas: a quantidade de soluto é superior ao CS.
É uma solução bastante instável.

SOLUÇÃO SUPERSATURADA

400 g de NaCl

1L de água a 0°C

1L de água a 25°C

1L de água a 0°C
Supersaturada

• A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.

Coeficiente de Solubilidade (CS):

• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g/100g de H2O
• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g/100g de H2O
200 g de NaCl

357 g de NaCl

400 g de NaCl

1L de água a 0°C

1L de água a 0°C

1L de água a 0°C

insaturada

Saturada

Saturada com corpo de fundo

Exemplo de Coeficiente de Solubilidade do NH4Cl

CURVAS DE SOLUBILIDADE
CS
(g/100g de água)

Comportamento normal CS1

Comportamento anormal T1

T°C

O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias
substâncias: