soluçao

Por Mayara Lopes Cardoso
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As soluções são misturas homogêneas formadas pelo soluto (aquele que é dissolvido) e o solvente (aquele que dissolve). Diluir uma solução consiste em adicionar a ela uma porção de solvente puro. Atividades comuns do dia a dia, como acrescentar água a um suco de fruta, misturar o detergente na água durante a lavagem de roupas, adicionar água a um medicamento ou aplicar solventes próprios às tintas para deixá-las mais fluidas são bons exemplos de diluição. O procedimento inverso à diluição é a concentração de soluções.
Ao diluir uma solução, a massa (m1) do soluto não se altera, sendo a mesma na solução inicial e na final. O volume da solução aumentará (de V para V'), uma vez que será adicionada uma porção de solvente. A concentração, por sua vez, diminuirá (diluição e concentração são processos opostos). Logo, pode-se concluir que volume e concentração são grandezas inversamente proporcionais, ou seja, o primeiro aumenta à mesma proporção que o outro diminui.
Para calcular, utilizamos: para a concentração inicial: C = m1 / V para a concentração final: C' = m1 / V'
Dado que a que a massa do soluto (m1) continua constante, chega-se à fórmula:
CV = C'V'
Observe o exemplo:
1) Ao diluir 100 mL de uma solução de cloreto de sódio, cuja concentração é igual a 15 g/L ao volume final de 150 mL, qual será a concentração final da solução?
Aplicando a fórmula de diluição CV = C’V’, temos:
100 . 15 = 150 . C’
C’ = 10 g/L
Esta questão pode, ainda, ser resolvida de uma segunda maneira, para a qual se utiliza a definição de concentração comum. Assim, temos:
• Solução inicial:
1000 mL de solução --------------- 15 g de NaCl
100 mL de solução --------------- x x = 1,5 g de NaCl
Essa massa de soluto obtida (1,5 g de NaCl) não se altera na solução final.
• Solução final:
150 mL de solução --------------- 1,5 g de NaCl
1000 mL de solução --------------- y y = 10 g/L
Referências:
FELTRE, Ricardo. Química. São Paulo: Moderna, 2004