Soluçao tampao

Resumo

Tivemos como objectivo determinar a melhor solução tampão. Para tal, utilizamos o potenciómetro, que é um instrumento para medir o pH e a temperatura da solução. Depois de obtermos o pH antes e depois da adição de HCl, verificou-se que a menor variação de pH, foi de 0,079. Concluiu-se assim que a melhor solução tampão era a que estava no copo nº2 (12ml de acetato de sódio a 0,1M e 24ml de ácido acético a 0,1M).
Índice

1. Introdução

Uma solução tampão é uma solução que resiste a variações de pH quando lhe são adicionadas pequenas quantidades de ácido ou de base [1].
Em todas as soluções tampão têm de estar sempre presentes uma solução de ácido ou base fracos e a sua respectiva base ou ácido conjugados [2].
Uma solução tampão deve conter uma concentração de ácido analogamente elevadas para que este vá reagir com os iões OH-, podendo assim ser-lhes adicionados, e devem conter uma concentração idêntica de base para que reajam com os iões H+ que lhes sejam adicionados. Além disso, os componentes ácidos e básicos da solução tampão não se devem consumir um ao outro na reacção de neutralização [2].
Podemos definir capacidade tampão como sendo o número de moles de ácido forte ou base forte necessários para causar a 1,00 L de uma solução uma variação de 1,00 unidades no pH. A capacidade tampão máxima está associada a uma relação de concentração de 1,00 M entre um ácido fraco e a sua base conjugada [3].
Esta experiência tem como objectivo determinar qual a melhor solução tampão acetato.

2. Material e Métodos

2.1. Material

Potenciómetro, pipetas graduadas de 1, 10 e 20mL, pompete, seis gobelés de 50mL e duas varetas.

2.2. Reagentes

Solução de acetato de sódio 0,1M; solução de ácido acético 0,1M; solução de ácido clorídrico 0,1M.

2.3. Procedimento

Misturou-se as soluções de acetato de sódio 0,1M e de ácido acético 0,1M de acordo com os valores indicados na tabela abaixo.
Registou-se o valor de pH de cada uma das