socioeconomia e geopolitica

ARTIGO
Equilíbrio ácido-básico e sua análise sangüínea : gasometria
Introdução
Quando falamos em equilíbrio ácido-básico queremos dizer, na verdade, regulação da concentração do íon hidrogênio nos líquidos corpóreos. A concentração do íon hidrogênio em diferentes soluções pode variar de menos de 10-¹ equivalentes por litro a mais de 10¹, o que significa uma variação total superior a um quatrilião de vezes. Em base logarítmica, a concentração do íon hidrogênio no corpo humano situa-se aproximadamente a meio caminho entre esses dois extremos.
Neste trabalho apresenta-se os efeitos gerais da alta concentração do íon hidrogênio (acidose) e de sua baixa concentração (alcalose). Em geral, quando uma pessoa fica acidótica tende a morrer em coma, e quando se torna alcalótica, pode morrer por tetania ou convulsões.
Regulação do Equilíbrio Ácido-básico
Concentração normal do íon hidrogênio, pH normal dos líquidos corpóreos, acidose e alcalose.
A concentração do íon hidrogênio no líquido extracelular pode variar desde 37 × 10-6 to 43 × 10-6 mEq/L.
Partindo desses valores, percebe-se que expressar a concentração do íon hidrogênio em termos de concentrações reais é um procedimento embaraçoso. Deste modo, foi adotado o símbolo pH para expressar esta concentração.
O pH sanguíneo arterial normal varia de 7,37 a 7,43 enquanto o do sangue venoso e dos líquidos intersticiais é de aproximadamente 7,35 devido as quantidades extras de dióxido de carbono que formam ácido carbônico nesses líquidos.
Por essas fórmulas, pode-se observar que um pH baixo corresponde a uma alta concentração do ion hidrogênio, chamada acidose; e por outro lado, um pH alto corresponde a uma baixa concentração do íon hidrogênio, o que se chama alcalose.
Defesa Contra Alterações na Concentração do Íon Hidrogênio
Para evitar a acidose ou a alcalose dispomos de diversos sistemas de controles especiais:
(1) Todos os líquidos corpóreos são supridos com sistemas tampão ácido-básicos que se combinam