Semin rio de Qu mica

Seminário de Química

3. Sais neutros: Ele não apresenta excesso de h+ e nem de OH-
Ex: Caf2 (Fluoreto de Cálcio) Sal ácido: OH+ é mais numeroso que o OH-
Substância: H>OH-
Ex: NaHSo4 (Mono hidrogênio sulfato de sódio)
Sal básico: O OH- tem mais do que H+
Substância: OH- >H+
Ex: Al (OH)C/2 (cloreto monobásico de alumínio)
Sal misto: Dois ânions diferentes de OH- e dois cátions de H+
Ex: NaKSO4 (Sulfato de sódio potássio)
Sal Hidratado: Apresenta molécula de H2O
Ex: CuSO4

4. Bicarbonato de sódio (NaHCO3)= é usado em medicamento que atuam como antiácidos estomacais.É também empregado como fermento na fabricação de pães,bolos e etc.

Carbonato de Cálcio (CaCO3)= Componentes do mármore ,é usado na confecção de pias,mármore,vidro comum e cimento.

Sulfato de Cálcio (CaSO4)= É um sal usado na fabricação de giz do gesso de porcelanato)

Cloreto de sódio (NaCl)= Esse sal é intensamente usado na alimentação e também na conservação de certos alimentos ,além disso,é um dos componentes do soro caseiro,usado no combate á desidratação.
No sal de cozinha, além do Cloreto de sódio existe uma pequena quantidade de sais (Nal) e do potássio (K/).

Fluoreto de Sódio (NaF)= é um sal usado na fluorentação da água potável e como produto anti cárie ,na confecção de pasta de dente.

Nitrato de sódio (NaNo3)= Conhecido como o salitre do Chile, esse sal é um dos adubos (fertilizantes) nitrogenado mais comum.

Conceito de Sais

Sais são compostos que provem dos ácidos pela substituição total ou parcial dos seus hidrogênios ionizáveis por cátions, ou bases, pela substituição total ou parcial dos grupos OH- pelos anions dos ácidos.

HI + NAOH -> NaI + H2O
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4

Segundos os exemplos, os sais podem ser considerados como produtos de uma mesma reação de neutralização. Será uma neutralização total quando no sal firmado não restam nem grupos OH nem hidrogênios ácidos (H+).Caso contrário será parcial.

Os sais provenientes de