sem titulo

Nesta prtica iremos determinar as trocas de energia na forma de calor envolvidas em processos qumicos e fsicos. Estas experincias sero realizadas em um calormetro adiabtico e determinaremos algumas funes termodinmicas, tais como entalpia, entropia e energia livre de Gibbs. 1. Determinao da capacidade equivalente do calormetro, Ccalormetro Colocar 50 mL de gua destilada no calormetro e anotar a temperatura inicial (T1) Aquecer 50 mL de gua destilada at atingir a temperatura T2 40 oC. Esta temperatura deve permanecer constante. Introduzir rapidamente a gua destilada aquecida no calormetro Agitar bem e anotar a temperatura de equilbrio (T3) Determinar a capacidade do calormetro (Ccalormetro) a partir da relao Qcedido Qrecebido onde Q C(T e C m c, c calor especfico e m massa 50 (T2 T3) Ccalormetro (T3 T1) 50 (T3 T1) Geralmente, a capacidade calorfica do calormetro expressa em relao a massa de gua. Esta considerao correta Por que 2. Determinao da entalpia de dissoluo do NaOH Adicionar 100 mL de gua num calormetro e anotar a temperatura T1, em seguida, introduzir no calormetro NaOH agitar bem. Medir a variao da temperatura com o tempo. A temperatura deve atingir o estado de equilbrio (T2). O calor desenvolvido no caso a entalpia de dissoluo e ser igual CEQUIVALENTE (T2 T1) (H , onde CEQUIVALENTE Ccalormetro CH2O Determine o calor de dissoluo para as seguintes massas de NaOH 0,5 g, 1,0 g, 2,0 g, 3,0 g, 4,0 g e 5,0 g. Calcule a entalpia de dissoluo, a entropia e energia livre em J/mol e faa um grfico destas funes de estado em funo da quantidade de matria de NaOH. 3. Determinao da entalpia, entropia e energia livre de neutralizao de cidos 3.1. Preparar 100 mL de NaOH 0,5 mol/L. Retire uma alquota de 50 mL e introduza no calormetro. Medir a temperatura T1. Preparar 50 mL de uma soluo 0,5 mol/L de HCl. Anotar a temperatura da soluo T2. Quando as temperaturas T2 T1, introduzir a soluo de HCl no calormetro. Homogeneizar e medir a variao da