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1. Introdução
A cinética química é o estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação é a medida da rapidez com que se formam os produtos e se consomem os reagentes. O mecanismo de uma reação consiste na descrição detalhada da sequência de etapas individuais que conduzem os reagentes aos produtos.
Muito do que conhecemos sobre os mecanismos das reações provém do estudo das velocidades de reação e de como são influenciadas por vários fatores. Em geral, a velocidade de uma reação é determinada: pelas propriedades dos reagentes, pelas concentrações dos reagentes, pela temperatura e por presença de catalisador. A velocidade ainda pode ser influenciada pelas concentrações de outras substâncias que não são os reagentes e pelas áreas das superfícies em contato com os reagentes.

2. Objetivos
Observar a influência da concentração dos reagentes, da temperatura e do meio reacional na velocidade da reação.

3. Material e métodos
3.1. Materiais
24 tubos de ensaio;
01 pipeta de 10 mL;
01 pipeta de 1 mL;
01 béquer de 400 mL;
01 cronômetro;
Chapa de aquecimento Biomixer;
Termômetro Incoterm;
Na2S2O3 – 0,1 mol/L 10/01/2011
H2SO4 – 0,2 mol/L 11/11/2010

3.2. Métodos
3.2.1. Influência da concentração
Influência da concentração do Tiossulfato de Sódio Foi adicionado em 4 tubos de ensaio as quantidades descritas na tabela abaixo:

Tubo
Na2S2O3 0,1 mol/L
H2O Destilada
Total
01
6 mL
0 mL
6 mL
02
4 mL
2 mL
6 mL
03
3 mL
3 mL
6 mL
04
2 mL
4 mL
6 mL
Tabela 1: Influência da concentração do Tiossulfato de Sódio
Em outros 4 tubos de ensaio, colou-se (em cada um) 6 mL de H2SO4 – 0,2 mol/L. Em seguida, verteu-se um tubo com ácido sulfúrico no tubo número 1 com Na2S2O3 e, imediatamente, cronometrou-se o tempo da mistura das soluções até o aparecimento de uma turvação (formação de enxofre coloidal).
Foi feita uma marca com caneta num papel branco e colocou-se sob o tubo. O término da contagem foi definido pelo