Resumo - Equilíbrio Quimico

CENTRO EDUCACIONAL LAURA CABRAL – 2º ANO
REVISÃO DE QUÍMICA – 3º BIMESTRE/2014

Equilíbrio
São reações ou processos que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao mesmo tempo. Os reagentes e produtos das reações reversíveis são separados por uma dupla seta. No momento em que as velocidades se igualam dizemos que a reação química atingiu o equilíbrio químico. No momento em que a reação química atinge o equilíbrio químico as concentrações dos seus participantes permanecem constantes.

Constante de equilíbrio

Sólidos não entram na expressão da constante de equilíbrio.
Quanto maior o valor da constante, maiores as concentrações dos produtos no equilíbrio.

Deslocamento do equilíbrio
Se houver modificação em uma das velocidades, teremos mudanças nas contrações das substâncias. Esta modificação em uma das velocidades ocasiona o deslocamento do equilíbrio.
Quando o equilíbrio sofre alguma perturbação, ele se deslocará no sentido de minimizar esta perturbação.
TEMPERATURA
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico (inverso, geralmente), e a redução da temperatura desloca o equilíbrio no sentido exotérmico (direto, geralmente).
A temperatura é o único fator que modifica a constante de equilíbrio.

CONCENTRAÇÃO
Diminuição da concentração: desloca o equilíbrio no mesmo sentido da espécie química retirada.
Aumento da concentração: desloca o equilíbrio no mesmo sentido oposto da espécie química adicionada.
Não se alterar a concentração de sólido ou líquido (solvente).

PRESSÃO
O aumento de pressão sobre o sistema desloca o equilíbrio químico no sentido do menor volume na fase gasosa.
A diminuição de pressão sobre o sistema desloca químico no sentido do maior volume na fase gasosa.