Resuminho

Lei Ponderais A lei de Lavoisier(Lei da conservação das massas).
A lei de Lavoisier afirma de maneira geral, que, a no interior de um recipiente fechado, a massa total não varia, quaisquer que sejam as transformações que venham a ocorrer. A soma das massas antes da reação é igual à soma das massas após a reação, ou seja, na natureza, nada se perde, nada se cria; a matéria apenas se transforma. A lei de Proust(Lei das proporções constantes).
A lei de Proust afirma que: Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa.
A hipótese de Dalton
Todo e qualquer tipo de matéria é formado por partículas indivisíveis, chamadas átomos. Para Dalton, cada átomo seria uma partícula extremamente pequena, maciça, indivisível e eletricamente neutra.
O modelo atômico de Thomson.
Em 1875 William Crookes executou uma experiência e descobriu que os raios catódicos eram compostos por partículas elétricas negativas e que essas partículas estavam em todo tipo de matéria. Essas partículas foram denominadas elétrons.
Em 1886 Eugen Goldstein descobriu a existência dos prótons, partículas com carga elétrica positiva de valor igual ao do elétron.
Em 1903 Thomson propôs um modelo atômico formado por uma pasta positiva recheada pelos elétrons o que garantia a neutralidade do átomo.
Eletrização por atrito
Corrente elétrica
Formação de íons
Descargas elétricas em gases.

A descoberta da radioatividade.
Em 1896 Henri Becquerel descobriu que o elemento químico urânio emitia radiações semelhantes aos Raios X.
O modelo atômico de Rutherford.
Em 1911, Rutherford fez uma experiência muito importante. Rutherford viu-se obrigado a admitir que os átomos não eram maciços como pensaram Dalton e Rutherford. Ao contrário, ela seria formada por núcleos pequenos, densos e positivos. Rutherford então propôs o modelo atômico parecido com o Sistema Solar.
Em 1932 James Chadwick descobriu a existência do nêutron que faz com que